高一化学-2018年高一上学期化学期中考试试卷人教版 最

高一上学期化学期中考试试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 注意事项：

1．答第Ⅰ卷前考生务必在第Ⅱ卷填上自己的班级、考号、姓名。 2．每小题选出答案后，将答案选项涂在选择题答题卡上。 3．考试结束，监考人将第Ⅱ卷收回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列碱金属单质中, 密度最小，熔、沸点最高的是

A. Li B. Na C. K D. Cs 2．鉴别苏打和小苏打溶液的最好试剂是

A. 盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. CaCl2 试液 3．在空气中长期放置少量的金属钠，最终产物是

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

4．某固体物质只含有Na和O两种元素，它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下相互反应生成水。则原固体物质的组成是

A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 5．下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的少量Na2CO3的是 A．加入适量NaOH溶液 B．加热

C．通入足量CO2 D．加入足量盐酸 6．下列反应中属于吸热反应的是

A．Na与水反应 B．Na2O2与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．CaO与水反应

7．同浓度的下列物质中导电性最强的是（浓度指单位体积内溶解的溶质分子数） A．NaCl B．盐酸 C．硫酸 D．醋酸

8．在3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 A．1：2 B．2：1 C．3：4 D．1：3

+2+2+

9．某溶液中含有Ag、Ba、Mg离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的．．．．先后顺序正确的是 ．．

2————2——

A．CO3、Cl、OH B．Cl、CO3、OH

——2———2—

C．OH、Cl、CO3 D．Cl、OH、CO3

10．下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

二．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11.过氧化钠与水或CO2 反应时,过氧化钠中氧元素 A. 仅被氧化 B．仅被还原

C．既被氧化又被还原 D．既不被氧化又不被还原 12．下列叙述中错误的是 ．．A．化学反应中都伴随着能量变化

B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂

C．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来 D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质

13．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是 ．．A.铯与冷水反应,会在水面上燃烧起来并生成氢气 B.铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2

C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D.铯在空气中燃烧生成Cs2O

14．钠着火时,采用哪种来灭火方式最好

A.水 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.砂子

15．只用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、K2SO4、KCl四种物质，此试剂和实验操作是

A．盐酸、焰色反应 B．氢氧化钡溶液、焰色反应 C．盐酸、加热 D．氯化钡溶液、加热 16．下列关于碱金属的叙述中错误的是

A.它们的化学性质均很活泼 B.它们都是强还原剂

C.它们都可在空气中燃烧生成M2O型化合物 D.它们都和水反应生成H2 和碱

17．某钠盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该盐 A.一定是Na2CO3 B.不可能是Na2CO3 C.一定不是Na2CO 3 D.可能是NaHCO3 18．等质量的钠和钾投入到足量水中，下列说法正确的是 A．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 B．钾与水反应生成的氢气比钠多

C．钠与水反应生成的氢气比钾多 D．钾与水反应转移的电子数比钠多 19．检验烧碱中含有纯碱的方法是 A. 加热有气体生成

B. 加氯化钡溶液有白色沉淀生成

C. 加过量盐酸有气体生成,该气体可使澄清石灰水变浑浊 D. 焰色反应为黄色

20．下列物质的水溶液中加入BaCl2 不产生沉淀,再加入NaOH溶液后产生白色沉淀的是 A. Na2 SO4 B. NaNO3 C. AgNO 3 D.NaHCO 3

21. 将9.8克Na2CO3 ·nH2O晶体溶于40.2g水中,制得溶液中溶质的质量分数为10.6%,则n值等于

A. 10 B. 8 C. 5 D. 2

22．下列离子方程式中书写正确，而且属于复分解反应的是

2—+

A．碳酸钙溶于盐酸：CO3+2H==H2O+CO2↑

+—

B．钠溶于水：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑

+2+

C．氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O

+—

D．硝酸银与盐酸反应：Ag+Cl=AgCl ↓

+—

23．下列反应中，能用离子方程式H+OH==H2O表示的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．硝酸溶液与烧碱溶液反应 C．醋酸与氢氧化钾溶液反应 D．盐酸与Fe(OH)3反应 24．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

2++———+—2—

A．Cu、K、OH、NO3 B．HCO3、Na、OH、SO4

+—+2—+2+——

C．K、Cl、H、SO3 D．Na、Ba、NO3、OH 25．实现下列变化一定要加还原剂的是

A．H2→H2O B．CO2→H2CO3 C．CuSO4→Cu D．KClO3→KCl 26．下列离子具有还原性的是

2——2+2—

A．S B．NO3 C．Fe D．SO4

高一上期化学期中考试试卷

班级 考号 姓名 成绩

第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 三．填空题

27．(10分) 为了使燃料更充分地燃烧，工业上常将固体燃料____________、将液体燃料__________________，以_____________________，提高燃料的燃烧效率。碱金属在化学反应中容易__________电子，表现除很强的________性。若以R代表碱金属元素，则其氢氧化物的通式为___________________，在水溶液中显碱性。含有两个电子层的碱金属是__________，通常保存在__________中；由于钠____________________________________，因此钠通常保存在____________中。

28．(4分)以知反应 ①过氧化钠与水反应 ②氧化钠与水反应 ③钠与水反应

④2F2 + 2H2O == 4HF + O2 根据上述反应，试填序号回答：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________. 水被氧化的有_______. 水被还原的有_______.

是氧化还原反应,但水既不被氧化、又不被还原的是________.

29.(8分)用化学方程式表示下面的反应原理(是离子反应的要写离子方程式)

①小苏打用于治疗胃酸过多 ②过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂

③稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ④钠和硫酸铜溶液反应

30.(7分)有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： 将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀； ．．．．（2）加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 ．．．．

根据以上实验所产生的现象，推断这种混合物中一定没有_____________物质，一定含有_______________物质，可能有的物质是__________________.

写出上述发生反应的离子方程式:______________________________________ 32.(8分)如图是加热小苏打的实验装置图。

指出图中错误在于___________________________________小苏打受热分解的化学方程式是___ ___________________ 烧杯中可以观察到的现象是____________ ____,其反应的离子方程式为________________________________

当烧杯中不再有气泡出现时,停止实验的正确操作是 ____________________ _______ 四、计算题（11分）

33．(11分)将21.8 g Na2O与Na2O2的混合物投入到足量的100g水中溶解, 测得放出O2的质量为1.6g，计算：

（1）原混合物中含Na2O的质量分数。

（2）反应后溶液的溶质是_________，其溶液中溶质的质量分数是多少?

—

34.(附加题4分)已知NaH为白色晶体,其中H离子有很强的还原性,因此常用NaH在高温下将TiCl4 还原成Ti. 试写出其化学反应方程式

高一化学期中考试卷参考答案及评分标准

1、A 2、D 3、D 4、C 5、C 6、C 7、C 8、A 9、D 10、D 11、C 12、CD 13、AC 14、D 15、B 16、C 17、D 18、AC 19、BC 20、D 21、C 22、CD 23、B 24、D 25、CD 26、AC（每题2分） 27、（每空1分）粉碎 以雾状喷出 增大与空气接触面积 失 还原性 ROH 锂（Li） 液态石蜡 容易与空气中的水蒸气和氧气反应而变质 煤油 28、（每空1分）（1）② （2）④ （3）③ （4）① 29、（方程式每个2分，电子得失2分）

— +

①NaHCO3 + HCl = Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3+ H= H2O + CO2↑ ②2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

2+ 2—+—2++

③Ba+ SO4+2H+2OH=BaSO4↓+2H2O ④2Na+Cu+2H2O=H2↑+2Na+Cu(OH)2↓ 30、（每空1分、方程式2分）CuSO4 Na2SO4、CaCO3、BaCl2 KCl 2+ 2— + 2+

Ba+ SO4= BaSO4↓ CaCO3 + 2H= Ca+ H2O + CO2↑ 31、

（1）试管口向上倾斜、导气管伸入试管太长（2分）2NaHCO3

2+

—

 Na2CO3+ H2O+ CO2↑（2分）

（2）有白色浑浊出现（1分）Ca+ 2OH+ CO2 = CaCO3↓+ H2O（2分） （3）先将导气管移出烧杯，再熄灭酒精灯。（1分）

32、解：设：混合物中含Na2O2的质量为x，其与水反应生成的NaOH质量为y，Na2O与水反 应生成的NaOH质量为z。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ （1分） 2×78 4×40 32

27844032== （1分） xy1.6g x y 1.6g x=7.8g y=8g （2分） m(Na2O)=21.8g-7.8g=14.0g ω(Na2O)=

14.0g ×100%=64.2% （1分） 21.8gNa2O + H2O == 2NaOH （1分） 62 2×40

24062= （1分）

z14.0g

14.0g z z=18.1g （1分）

溶质是NaOH， m（NaOH）=8.0g+18.1g =26.1g （1分） ω(NaOH)=

26.1g×100%=21.6% （1分）

21.8g100g3.2g答:Na2O的质量分数是64.2%,反应后的溶质为NaOH,其溶质的质量分数为21.6% （1分）

—

(附加题)(4分) 4NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2↑(2分) 30e(2分)