上册化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点 燃 2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉
末)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑
色固体)
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 △ 2CuO（红色固体变为黑色） 2Al2O3 2H2O
2P2O5(放热、生成大量白烟)
4. 铝在空气中氧化：4Al+3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点 燃 点 燃 点 燃 SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火
焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点 燃 CO2（发出白光、放热、生成一种能使石
灰水变浑浊的无色气体）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 点 燃 2CO
2CO2
点 燃 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O
二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理 13. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
△
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 15. 双氧水制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
16. 实验室制取二氧化碳: CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应： 18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 19. 氢气还原氧化铜： CuO+H2 20. 木炭还原氧化铜：2CuO+C 高温 高温 3Fe+4CO2
H2O+Cu
CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使
高温 澄清石灰水变浑的气体生成)
21. 焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温 4 Fe+3CO2↑
高温 22. 焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C 23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO 3Fe+2CO2↑
高温 Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使
澄清石灰水变浑的气体生成）
24. 一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(炼铁原理) （红色粉末
变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）
25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO2 四．其它反应：
高温 2CO
26.碳酸不稳定而分解：H2CO3 CO2↑+ H2O（红色石蕊试液变紫） 27.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑（生成无色气体，正负两
极气体体积比为 1︰2）
28.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红） 29.植物光合作用：6CO2+ 6H2O
30.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 光 叶绿素
C6H12O6+6O2
CaO+ CO2↑（工业制生石灰）
30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液
变为浅绿色）
32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O 33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色
沉淀生成）
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