第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子
●学习目标
1．认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。 2．知道分子可以分为原子，掌握分子、原子的概念、本质区别及其联系。
3．了解化学变化的实质——在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。 ●学习过程
一、物质由微观粒子构成——物质的微粒性和微粒的基本性质
1．请根据生活和学习经验，分组讨论、交流下列问题，体会分子的真实存在。 （1）为什么在花园中能闻到花香？ （2）湿衣服经过晾晒为什么会变干？ （3）糖块放到水里为什么逐渐“消失”，而水却有了甜味？
2．联系实际，结合实验探究，体会分子的基本性质和微观世界的精彩。 （1）参考右图思考回答：分子是真实存在的，为什么人们却看不见分子？
（2）根据“分子运动现象”的实验探究，思考、讨论、交流下列问题。
烧杯A 烧杯B 现象 分析 ①为什么烧杯A变红色？
②这一现象说明了 。
（3）观察补充实验并思考、填空，并学会运用分子间隔分析解决实际问题。
10mL水与10mL酒精混合后体积 20 mL（提示:选填“＜、＝或＞”，水、酒精都是由分子构成的物质）；产生这种现象的原因是 。 【练习1】为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？物体为什么存在热胀冷缩的现象？ 二、分子可以分为原子——你读懂它的内涵吗？
其一，它是在化学变化中发生的（即分子分解就一定发生了化学变化，反之亦然）；其二，它暗示了分子是由原子构成的，反过来说，原子结合构成分子（当然，原子也可直接构成物质）。 1．阅读教材P50前两段，从微观上体会物理变化和化学变化的区别，并建立起分子概念。 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 变化。例如，水在蒸发时，它只是由 变成了 ，而水分子 其他分子，它的化学性质也 ；当品红溶于水时，品红分子和水分子都 其他分子，它们的化学性质也各自 。
（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子 其他物质的分子。例如，我们在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子就变成了 和 ，而它们是与过氧化氢不同的 ；再如，氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子都 变化，生成了 ，氢气和氯气也 原来的性质。
（3）由以上事实可知，构成物质的分子是 。 2．阅读教材P50第三段，并结合图3-5体会、建立分子和原子的联系。
（1）分子是由 构成的。有些分子由 构成，如1个氧分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的；大多数分子由 构成，如1个二氧化碳分
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子是由 和 构成的，1个氨分子是由 和 构成的。 （2）反过来说， 结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由 直接构成的。
3．阅读教材P50第四段，并结合图3-6，感悟化学变化中的分子和原子，分析、归纳出化学变化的实质、分子和原子的本质区别，并建立起原子概念。
（1）化学变化的实质：在化学变化中， 分成 ， 重新组合成新的 （或直接构成新物质）。
（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中， 可分，而 不可分。 （3）由以上可知，原子是 。 【练习2】参考教材图3-7，分析在氢气与氯气的反应中分子和原子的变化情况是怎样的？在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
●达标测试
1．为了模拟过氧化氢分解的微观过程，小红同学做了一些分子、原子的模型，其中可表示过氧化氢分解过程中不能再分的的粒子是（ ）
2.分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的 C．分子之间有间隙 D．分子可以再分 3．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是（ ）
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C．不同雪花中，水分子化学性质不相同 D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 4．下列现象的微观解释中，不正确的是( )
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动 C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 5．下列变化能证明分子在化学变化中可分的是（ ） A．水加热变成水蒸气 B．分离液态空气制氧气 C．氧化汞受热生成汞和氧气 D．石蜡受热熔化
6．由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成 和 ；当加热氧化汞时，氧化汞分子分解成 和 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成 。 ●学习感悟
课题2 原子的结构
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学案 班级 姓名 学号
●学习目标
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。
2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。
3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子关系，知道离子也是构成物质的一种粒子。 4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。 ●学习过程
一、原子的构成 1．我们已经知道了原子是_______ _中的最小粒子。它的意思是指原子在______ __中不可再分，而并不等于原子本身不可再分。科学实验证明，原子是由______、______和______三种粒子构成的（但氢原子无 ）。
2．因为原子核内 所带电荷与核外 的电荷数量相等， 相反，所以，整个原子不显电性。可见，原子核所带的 （ ）就等于核内的 ，也等于核外的 。 二、原子核外电子的排布
1．张开想象的翅膀飞进原子内心世界，会发现这里很精彩！原子核内 和 在不断运动；原子核外电子也不是静止的，科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核 的电子能量较低，离核越 ，电子的能量越高。离核最近的电子层为 层，次之为 层，依次类推，离核最远的也叫 层。核外电子的这种分层运动又叫 。已发现的原子核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。发散思维，你会收获更多！ 2．用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的 排布，右图是氧原子的结构示意图，请将其各部分的含义填写在图中的横线上；体会一下原子核外电子的排布情况。
3．结合教材图3-12和3-13，了解最外层电子数特点和相对稳定结构，体会离子形成及其构成物质的过程。稀有气体的原子最外层电子数一般为__个，氦（只有一个电子层）为__个，这样的结构被认为是相对稳定的结构。在化学反应中，由于金属的原子最外层电子数一般____4个，易____电子带上 电荷，形成 离子（填“阳或阴”，下同）；而非金属原子的最外层一般____4个，易______电子带上 电荷，形成 离子；都趋于达到相对稳定结构。这样两种带相反电荷的离子相互作用就构成了物质。可见，离子就是 的原子，它也是构成物质的一种粒子。 2 1 +11 8 【练习1】某原子的结构示意图为 。该原子的核电荷数为___，核外具有__个电子层，
第二层上有__个电子，最外层上有 _个电子，在化学反应中易_ _ 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。 【练习2】填表，学会原子和离子的区别和相互转化——有比较才会有鉴别 离子 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 区 别 粒子电性 得电子 电子 相互 阳离子 原子 阴离子 电子 转化 失电子 三、相对原子质量 1．由于原子质量很小，国际上一致同意以一种 质量的 为标准，其他原子的 与
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学案 班级 姓名 学号
它相比较所得到的 ，作为该原子的相对原子质量。
2．根据相对原子质量的标准，结合教材表3-2可知，构成原子的 、 的相对质量都约等于 ，与其相比，电子的质量 ，所以，整个原子的质量主要集中在 上。进而推得，相对原子质量近似值为 数与 数之和。 【练习3】下列说法正确的是（ ）
A．原子不能再分 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．原子的质量主要集中在原子核上 D. 相对原子质量是个比值，单位为千克
【练习4】已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，因此在计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量往往忽略不计，下表是部分原子的构成指数： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 铀 92 146 92 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 ●达标测试
1．右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,+m2 8 n 请思考回答下列问题： （1）若m=11，n=1则该粒子的名称为 ； ．．
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ； ．．（3）若m-n＞10,则该粒子属于 （选填“原子、阳离子或“阴离子”）；
（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。
3．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A. 质子数是53 B. 核外电子数是53
C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,一个某原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n ●学习感悟
课题3 元素
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●学习目标
1．了解元素的概念，知道元素种类由核内质子数决定，在化学变化过程中不变。 2．了解地壳和生物细胞中含量居前几位的元素，统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。
3．知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号。 4．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和该元素的一些其他信息。 ●学习过程 一、元素
1．从不同的角度研究物质，就会有不同的发现！从宏观上研究发现：物质是由 组成的。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）是由 、 、 这三种元素组成的。现已发现的元素只有一百多种；在地壳和生物细胞中，含量位居前三位的元素分别是 、 、 三种元素和 、 、 三种元素；在空气中含量最多的元素是 元素。从微观上研究发现：由这一百多种元素组成的几千万种物质都是由 、 或 构成的。
2．所谓元素是建立在原子这个微观概念基础上的宏观的集合概念；这就表明了元素不象微观粒子，它只论种类而没有个数的特点。具体来说，元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。可见，决定元素种类的是______。由原子最外层电子数特点可知，元素的化学性质由其原子的____________决定。在物质发生化学变化时，原子的种类 ，元素的种类也 。
3．认真分析教材图3-18，统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。如氧气、铁和氯化钠都是由 组成的；但它们构成却不相同，分别是由 、 和 构成的。
【练习1】甲醛（CH2O）是室内装璜时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示，下列有关甲醛的说法正确的是（ ） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
B．甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 C．甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成 D．甲醛由碳、氢气和氧三种物质组成 二、元素符号 1．元素符号就是元素拉丁文名称的第一个字母（大写），如氢元素的符号为 、氧元素的为 ；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加其后的一个（极少数的元素需附加两个）小写字母来区分。例如 表示铜元素， 表示氯元素， 表示钙元素。书写时应注意，第一个字母必须 ，附加字母要 （即一大附小）。
2．元素符号从宏观上说，表示 ；从微观上说，表示 。如元素符号“O”即表示 元素，又表示一个 原子。但元素符号前面如果有数字，就只能表示其原子的个数了。 3．分类是化学研究常用的方法！为便于研究将元素分为 元素、 元素和 元素。
【练习2】为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
【练习3】小明同学把本课作业中出现的错误列在了下表中。请你帮他改正过来：
名称 符号 改正 名称 符号 改正 铝 AL 硅 S 氖 N 锰 mn 炭 C 氟 Fe 三、元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，最终发现了元素周期律并编制出了第一张元素周期表。在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。后来，科学家们根据元素的原子结构和性质，经过不断地探索、总结，又进一步完善了元素周期表。
1．元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个
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（8,9,10三个纵行共同组成一个 ）。再参考教材图3-12可知，每一个周期的原子，________相同；每一个族的原子，_______ 相同。
2．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富；其中，原子序数与元素原子 在数值上相同，在每一个单元格中还含有元素符号、元素名称和 ；并且，还对不同种类的元素，用不同的颜色做了分区。
【练习4】铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）
58 Ce A．元素符号为Ce B．属于非金属元素 铈 C．相对原子质量140.1g D．原子核内中子数为58 140.1 ●达标测试
1.（2012·临沂）XX“高钙奶”中的钙是指（ ）
A．原子 B．元素 C．离子 D．单质
2.（2012·泰安）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ） A．物质都是由元素组成的 B．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
C．同种元素的原子核内中子数相同 D．在化学变化中元素的种类不发生改变 3．（2012·北京）决定元素种类的是（ ）
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 4．（2012·福州）根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
5.（2012·武汉）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。 （1）右图中x = ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。
6.写出下列符号或符号表示的意义：⑴磷元素___ ⑵地壳中含量最高的金属元素 ⑶一
个碳原子___ ⑷两个钙原子___ ⑸4H_ _ _ ⑹N__ _ 。 ●学习感悟
第三单元 物质构成的奥秘（复习）
●复习目标
1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。
2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。
3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，体会元素周期表及其单元格的含义。学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。 ●复习过程
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一、分子和原子
1．通过对化学的学习，我们已经知道构成物质的分子是保持该物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。由此可推得，能保持氧气化学性质的最小粒子是 ，氧气在化学变化中的最小粒子是 。但是，保持铁的化学性质的最小粒子却是 。
2．众所周知，物质都有“三态”变化。可是，科学是无止境的；随着科技的飞速发展，会更多新的发现！水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急剧冷却到-108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是（ ） A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，水分子间已无间隔 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态,水分子的化学性质发生了改变
3．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对相应现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 过氧化氢分解后生成水和氧气 在化学变化中分子可以再分 B 5ml酒精和5ml水混合总体积小于10ml 分子间有间隔 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 氮气的化学性质不如氧气活泼 不同的分子性质不同 【练习1】下列叙述完全正确的是（ ） A．物质都是由分子构成的 B. 同种原子可构成分子，不同种原子不能构成分子 C．分子质量比原子质量大 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 二、原子的结构
站在巨人的肩膀上，我们可以高瞻远瞩。借鉴科学家研究的探索思路，发生思维，聚焦原子的情感世界，我们会不断地发现新的惊喜！ 1．（2012·烟台）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ） A．abcd B．abc C．bcd D．ad 2．某粒子最外层有8个电子，则该粒子一定是（ ）
A. 阳离子 B.阴离子 C. 稀有气体的原子 D. 无法确定 3．下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克 【练习2】下列说法正确的是（ ）
A. 原子不能再分 B. 原子可以构成分子, 也可以直接构成物质 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子不显电性是因其构成粒子都不带电 三、元素
1．自然界中多种多样的物质，可从不同角度进行描述。分类归纳是化学学习的重要方法，构建知识网络有助于理解知识间的内在联系！请试着补全下列网络中的空白：
2．（2012·泉州）元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ）
27 Co A．该元素的符号是CO B．该元素原子的质量为58. 93g
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钴 58.93 学案 班级 姓名 学号
C．该元素的原子序数为27 D．该元素原子核带27个单位负电荷 【练习3】在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态 ●达标测试
1．下列有关说法你认为正确的是（ ）
A．原子核是由质子、中子和电子构成的 B．在原子里质子数等于中子数 C．物质发生化学变化时往往同时发生物理变化 D．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 2．）下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为1:2
3.（2012·北京）地壳中含量最多的金属元素是 （2012·铜仁）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 4.（2012·聊城）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气 B．铜 C．水 D．空气 5．（2012·乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )
6．（2012·肇庆）回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：3个钾原子 ，2个氮分子 ； （2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是 ，铝元素的相对原子质量是 ；
（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。 ● 复习感悟
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