扬州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

高一化学（必修）

试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5K—39Ba—137C—12O—16Mg—24S—322021．11

第Ⅰ卷（选择题共39分）一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。）1．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的工艺与下列哪项化学实验基本操作类似A．B．C．D．2．下列有关实验安全说法正确的是A．装运浓硫酸的车应贴的图标是B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动1C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道3．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是．．．A．HD(无氧酸)B．SO2(酸性氧化物)C．HNO3(含氧酸)D．氯水(混合物)4．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一700℃种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于A．化合反应C．复分解反应的是5．下列物质鉴别方法不正确．．．B．置换反应D．分解反应A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体6．下图为原子结构模型的演变图，（1）为道尔顿实心球式原子模型（2）为卢瑟福带核原子模型（3）为汤姆生葡萄干面包式模型（4）为近代量子力学原子模型（5）为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（1）（3）（2）（5）（4）（1）（5）（3）（4）（2）A．B．（4）（5）（3）（2）（1）（1）（3）（5）（4）（2）C．D．7．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体8．下列说法中正确的是A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液2B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子C．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．下列说法错误的是．．A．钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰。D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。10．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃-157℃，热稳定性差，已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如下，下列有关说法不正确的是．．．A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作III的主要过程加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两容器中气体的压强：P(C2H4)D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO4的物质的量不超过1.0×10-5mol13．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃（忽略体积变化），或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是．．A．CuSO4的溶解度C．溶液的质量B．溶液中Cu2的数目D．CuSO4物质的量浓度第Ⅱ卷（选择题共61分）14．(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是▲；属于非电解质的是▲。(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是▲。(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式▲。(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。＋

2-

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在▲刻度处。15．下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是▲(填化学式)。(2)C物质可用于日常生活做▲剂。4(3)写出反应①的化学方程式：▲。写出反应④的化学方程式：▲。(4)写出工业制取A气体的化学反应方程式：▲。16．I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是▲(填序号)（2）配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为▲。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、▲、▲。II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3

ΔNH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择在▲容器进行加热。A.试管B.量筒C.容量瓶D.分液漏斗（5）操作③的目的是▲，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡▲(填“能”或“不能”)原因是：▲；（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO42-已除尽，其方法有▲。A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO42-已除尽B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO42-已除尽C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO42-已除尽D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO42-已除尽517．二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示，试剂X与试剂Y反应产生SO2气体。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物为两种强酸。（1）仪器E的名称是▲，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于▲(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从▲(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是▲。（2）试剂X、Y的组合可以是▲。A．98%硫酸和金B．稀硝酸和碳酸钙固体C．60%硫酸和亚硫酸钾固体（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是▲；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应，生成两种强酸的化学方程式是▲。（4）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是▲。（5）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为▲%(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。命题人：刘金丽审题人：佘兴庆6参考答案：

1C8B2A9B3A10D4B11D5C12C6A13D7D14.（10分，每空2分）（1）①②⑦③④（2）XY3或者Y3X（3）KHSO3=K++HSO3-（目前书写到此即可）（4）215.（15分，每空3分）（1）CaCO3

（2）漂白、消毒、氧化等（3）①2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16.（18分，每空2分）（1）③⑤⑥⑦（2）B（3）500mL容量瓶（4）A（5）除去过量Ba2+（6）BCD17.（18分，除标注外，每空2分）（1）分液漏斗放（1分）a（1分）该反应放热，将丙装置放入冰水中降低温度，防止二氯化砜受热分解（2）C（3）饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶解于该液体呈黄色。（5）86.9（4分）胶头滴管-不能引入NO3杂质，不易除去7