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招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 [2分](5)下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且=0B.M.的是（）。 A、[Cu(en)2]2+；B、[CuCl2]-；C、[AuCl4]-；D、[BeCl4]2 [2分](6)已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ） A、[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物； B、中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能； C、H2O是强场配体； D、4个成单电子都排布在 (t2g)轨道上。 [2分](7)关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是( )。 A、酸性：HClO>HBrO>HIO; B、质子碱的碱性：ClO- 3 =105kJ·mol-1，招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 [2分](9)298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rA、－802.7kJ·mol-1； B、802.7kJ·mol-1； C、15.7kJ·mol-1； D、-15.7kJ·mol-1。 [2分](10)反应速率的质量作用定律只适用于（ ）。 A、实际上能够进行的反应； B、一步完成的元反应； C、化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应； D、核反应和链反应。 [2分](11)增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ）。 A、仅仅是分子总数目增加； B、反应系统混乱度增加； C、活化分子分数增加； D、单位体积内活化分子总数增加。 [2分](12)两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是( )。 ＝（ ）。 A、py-py；B、px-px；C、py-pz；D、s-pz [2分](13)在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（ ）。 A、进行的完全程度很大； B、是放热反应； C、活化能很大； D、是元反应。 共 8 页 第 3 页 4 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 [2分](14)已知下列反应在1362K时的标准平衡常数： H2(g)+S2(g)3H2(g)+SO2(g)H2S(g)K=0.80 H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104 S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为（ ）。 则反应4H2(g)+2SO2(g) A、2.3×104；B、5.1×108；C、4.3×10-5；D、2.0×10-9。 [2分](15) 条件点位是（ ） A. 任意温度下的电极电位 B. 任意浓度下的电极电位 C. 电对的氧化形和还原形浓度均为1mol/L时的电极电位 D. 在特定条件下，氧化形和还原形总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、配位……）影响后的实际电极电位 [2分](16)Volhard法测定Cl-指示剂选用（ ） A. K2CrO4 B. K2CrO7 C. NH4Fe(SO4)·12H2O D. (NH4)2Fe(SO4)·6H2O [2分](17) EDTA与金属离子稳定性受副反应的影响，主要有（ ） （1）酸效应系数；（2）稳定常数；（3）配位效应系数 （4）共存离子效应系数 A. (1) (2)(3) B (1)(2)(4) C (2)(3) D (1)(3)(4) 5 共 8 页 第 4 页 6 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 [2分](18)某弱酸的Ka=1.0×10-3， 1.0 mol/L的该弱酸水溶液的pH为（ ） A.3.0 B. 2.0 C. 1.5 D. 6.0 [2分](19) 关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（ ） A.c不变，Ksp越小范围越宽 B.Ksp不变，c越小范围越宽 C.Ksp不变，c越大范围越窄 D.c不变，Ksp越小范围越宽 [2分](20) 不同波长的电磁波具有不同的能量，他们的大小顺序为（ ） A. 无线电波>红外光>可见光>紫外光>X射线 B. 无线电波>可见光>红外光>紫外光>X射线 C. 微波>红外光>可见光>紫外光>X射线 D. 微波<红外光<可见光<紫外光 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 三、简要回答下列问题（共30分） [5分](1)一学生在叙述晶格能概念时原文如下： 晶格能(U)是指在标准状态下，破坏离子晶体使之生成气态正、负离子所放出的能量（或由气态正、负离子形成离子晶体时吸收的能量）。晶格能越大，表示离子晶体越稳定。晶格能可通过实验直接测定，或通过热化学循环法求算，也可通过理论公式计算。晶体中离子半径越大，晶格能也越大，且与晶体构型无关。 试指出该学生叙述中的错误并加以改正。 [5分](2)试用价键理论说明Ni2+的八面体构型配合物都属于外轨型配合物。 [6分](3)已知下列实验现象： 金属银不溶于稀硫酸，但能溶于氢碘酸并放出氢气。 (1)试推断E(Ag+/Ag)、E(AgI/Ag)、E(H+/H2)由大到小的顺序，并简要说明之。 (2)写出金属银与氢碘酸反应的离子方程式。 [5分](4) CaCO3在纯水，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，0.1 mol·L-1CaCl2溶液，0.5 mol·L-1KNO3溶液, 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中何者溶解度最大？请排出溶解度大小顺序，并简要说明之。 [9分] (5)标准状况与标准态有何不同？金刚石和石墨的燃烧热为何不相等？ 8 共 8 页 第 6 页 9 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 四．推断题（共15分） 有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C。C微溶于水,加入A后C的溶解度增大，生成棕色溶液D。将D分为两份,一份中加入一种无色溶液E,另一份通入气体F,都褪色成无色透明溶液。溶液E加酸有淡黄色沉淀生成。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，此白色沉淀难溶于HNO3溶液，问A,B,C,D,E,F各是何物质?写出各个反应方程式。 五．计算题（共50分） [4分](1)计算0.20 mol/L HAc与4.0×10-3 mol/L NaAc组成的缓冲溶液的pH. (已知 HAc的Ka=1.8×10-5) [6分](2)在1273K、100kPa下发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。达到平衡时混合气中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047mol，0.0060mol，0.047mol。(1)求反应的标准平衡常数；(2)保持温度不变，加入0.10mol水蒸气（不参加反应），使平衡时总压仍为100kPa，通过计算说明加入水蒸气对乙烷裂解是否有利。 [8分](3)已知298K时E(Pb2+，K(PbI2，将足量的铅粒放入PbI2(s)+H2(g)。 2.0mol·L-1的HI溶液中，使其发生反应：Pb(s)+2H+(aq)+2I-(aq)计算：(1)298K时该反应的标准平衡常数K。 (2)平衡时I-、Pb2+的浓度及溶液的pH值。 共 8 页 第 7 页 10 招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学 科目代码 764 [10分](4)待测溶液中含有浓度均为的0.02 mol/L的 Zn2+和Cd2+，加入KI以掩蔽Cd2+，假设终点时游离的[I-]=1.0 mol/L, 以0.020 mol/L的EDTA为滴定剂，（1）能否准确滴定Zn2+，酸度应控制在多大范围内？（2）已知二甲酚橙与Zn2+和Cd2+都能显色，在pH=5.0时，能否用二甲酚橙作指示剂选择性滴定Zn2+ （pH=5.0时，lgK ‘CdIn=4.5, lgK ‘ZnIn=4.8）? pH lgα(YH) [12分](5)在10.0 mL 0.015 mol/L MnSO4溶液中加入5.0 mL0.15 mol/L NH3·H2O。通过计算：(1)说明能否产生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，应予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固体的物质的量是多少？(KSPθ(MnOH)=1.9×10-13，K(NH3·H2O)=1.8×10-5) [10分](6)已知298K时，反应：(1)Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)， (2)Fe2O3(s)+3H2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)， △fH(Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(H2O，3.3 9.92 3.4 9.70 3.5 9.48 3.6 9.27 g)=-241.8kJ·mol-1，S(Fe2O3，s)=87.4J·mol-1·K-1，S(C,石墨)=5.7J·mol-1·K-1，S(Fe，s)=27.3J·mol-1·K-1，S(CO2，g)=213.7J·mol-1·K-1，S(H2，g)=130.6J·mol-1·K-1，S(H2O，g)=188.7J·mol-1·K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。 共 8 页 第 8 页 11 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容