高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)

一、单选题

1.下列说法正确的是( )

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7

B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4)相同 C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

2.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4,现取三份溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.K一定存在 B.CO3一定存在

C.Cl一定存在 D.Ba一定不存在,Mg可能存在 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

-2+

2+

+

2-+

+

-2+

2+

2-2--+

+

-+

-+

--1

+

A.图中五点KW间的关系:B=C=A=D=E

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性 4.下列叙述正确的是( )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO4)>c(NH4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液PH值增大 5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液

B.降低温度

C.加少量冰醋酸

D.加水

+

2-+

6.已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸,②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是( ) A.①② B.②④ C.②③④ D.①

7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时, pH变化如图所示。下列叙述中正确的是( )

A.在x点时, ROH完全电离 B.在x点时, cMcR C. MOH是一种强碱

D.稀释前, cROH10cMOH

8.100℃下,0.1 mol·L NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( ) A.c(OH)=10 mol·L

++

+

--4

-1

+

--1

B.加入少量NaOH固体,c(Na)和c(HCO3)均增大 C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH) D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

9.室温时,0.1mol·L的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )

A.原HA溶液中,c(H)=c(OH)+c(A)

B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 C.当恰好完全反应时,溶液呈中性

D.滴加过程中,有可能出现:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H) 10.下列叙述正确的是( )

A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L NaOH溶液都是20.0 mL B.0.1mol·L Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na)和c(CO3)都增大 C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大

D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

11.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(A)·c(B),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据: n+

n

m--+

-1

+

2--1

-+

-+

+

---1

-2---

物质 Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 -16Cu(OH)2 -20Fe(OH)3 -388.0×10 2.2×10 4.0×10 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 B.为得到澄清的该混合溶液,配制过程中应加入适量稀硫酸

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe不能大量存在

3+

12.已知Ksp(AgCl)=1.0×10 mol·L,Ksp(AgI)=1.0×10 mol·L。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( ) ①AgI不可能转化为AgCl

②两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 ③AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

④常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低10 mol·L A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

13.常温下,取0.1 mol·LHY溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是( ) A.c(Na)=c(Y)+c(HY) B.c(OH)=c(H)+c(HY) C.c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H) D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Y)

14.现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L NaX溶液和b mol·L NaY溶液。下列说法不正确的是( )

A.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B.若a>b,测得c(X)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)

C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液,滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和,用去碱的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

16.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )

A.NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COONa B.(NH4)2SO4, NH4Cl, CH3COONa C.(NH4)2SO4, NH4Cl, NaOH

D.CH3COOH, NH4Cl, (NH4)2SO4

18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( ) A.20mL 2mol·LFeCl3溶液 B.40mL 1mol·L NaHCO3溶液 C.20mL 1mol·L Na2SO3溶液

D.40mL 2mol·LNH4HCO3溶液

19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na)-c(A)=9.9×10mol·L

-1

-1

+

--7

-1

-1 -1-1-1

-------1

-1

+

+

---+

-+

-+

+

--1

-1

-11

-1

-102-2-162-2

B.由10mL 0.1mol·L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol·L的NaOH溶液混合,离子浓度大小的顺

序:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.常温下,0.1mol·L pH=8的NaHB溶液中:c(B)>c(H2B)

20.有关①100mL 0.1mol·L NaHCO3、②100mL 0.1mol·L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

A.溶液的PH值:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>② C.②溶液中:c(CO3)>c(H2CO3)

D.①溶液中:c(HCO3)>c(H2CO3)

21.在给定的溶液中,离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A.滴加甲基橙显红色的溶液:I、NH4、Cl、NO3

-+

+

-+

13

-+

-- 2-

+

--2+

-2--1

-1

-1

2-+

--+

+--+

B.含有大量[Al(OH)4]的溶液:Na、K、NO3、CO3

+

2--

C.常温下由水电离出来的c(H)=10-mol/L的溶液:K、HCO3、Br、BaD.含有溶质为NaHSO4的溶液:K、SiO3、NO3、Al 22.下列离子方程式书写正确的是( )

3+

A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:SO4+2H+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO3+Cl2+H2O=SO4+2Cl+2HSO3C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H2O-4e=O2↑+4H

+

--+

2-2---

2-+2+-

D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中: Fe2O3+6H+6I=2Fe+3I2+3H2O

23.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 24.下列各组物质中,仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是( ) A. Na2O2、Al2SO43、MgCl2、K2CO3 B. BaCl2、Na2SO4、NH42SO4、KOH C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D. Fe2SO43、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

二、填空题

-13

25.已知T ℃,KW=1×10,在T ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液恰好为中性,则a:b=__________。

26.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

2+

请回答:

1.A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________

2.D溶液呈__________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)

3.等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是__________(用字母表示)。 4.书写白色沉淀X到无色溶液W的离子方程式:__________

27.环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用

的方法为还原沉淀法该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡2CrO(黄色)+2HCr2O(橙色)+H2O。 1.写出第①步反应的平衡常数表达式__________ 2.关于第①步反应,下列说法正确的是__________

A.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态 B.该反应为氧化还原反应

C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色

3.第②步中,还原0.1mol Cr2O,需要__________mol的FeSO4·7H2O。

+

4.第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为__________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)

-1

Cr(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10,当c(Cr)降至10

3+

3+

3+--323+-5

mol·L时,认为c(Cr)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请判断Cr是否沉淀完全__________。(填“是”、“否”或“无法判断”)

28.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有Cl、Fe),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

-3+

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性。Zn(OH)2的溶度积Ksp=10。

1.“烂版液”中溶质的主要成分是__________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为NO,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的离子方程式__________

2.在操作①中保持pH=8或者大于8的目的是__________ 3.沉淀Ⅱ的成分是__________

4.操作③中保持PH>3.7并加热、煮沸后再过滤的目的是__________

-17

参考答案

1.答案：D 解析： 2.答案：B 解析： 3.答案：B 解析： 4.答案：C 解析： 5.答案：D 解析：

cHcCH3COOHcHcCH3COOcCH3COOHcCH3COOcHcCH3COOHnHnCH3COOHK加少量NaOH溶液,K不变,

cCH3COOcCH3COO增加,所以

减小,A错误。降低温度,平衡左移, nH减小,

nCH3COOH增大,所以

减小,B错误;加少量冰醋酸, cCH3COO增加,K不变,

KK减小,C错误。加水,K不变, 减小, 增大,D正确。 cCHCOO3cCH3COOcCH3COO6.答案：B 解析： 7.答案：A

解析：从图中可以看出, ROH稀释100倍, pH降低2,说明是强电解质,完全电离,A项正确;在x点时, pH值相等,则氢离子、氢氧根离子浓度相等, M离子和R离子浓度相等,B项错误; MOH不能完全电离,C项错误;因为MOH是弱电解质,大量没有电离,物质的量浓度大于0.01mol/L,不能确定cROH与10cMOH的关系。

点评:通过图像要分析出是否稀释10倍, pH值下降1,来比较强弱电解质,属于简单题。 8.答案：D 解析： 9.答案：A 解析： 10.答案：B 解析： 11.答案：C 解析： 12.答案：B 解析： 13.答案：C 解析： 14.答案：B 解析： 15.答案：C 解析： 16.答案：D

解析：A项,Na2CO3水解使溶液显碱性,Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3;B

-项,NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解: Al3++3HCO32-AlOH3+3CO2;C项, CO3水解后溶液

显碱性,能够除去油污;D项与盐类的水解无关。

17.答案：B

解析：(NH4)2SO4中NH4浓度比NH4Cl中NH4浓度大,水解生成的氢离子浓度大。CH3COONa水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。 18.答案：A 解析： 19.答案：A 解析： 20.答案：B 解析： 21.答案：B 解析： 22.答案：A 解析： 23.答案：B 解析： 24.答案：C

解析：A选项可按下列顺序区别: Na2O2 (淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2SO43,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2? SO4 3?→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。 25.答案：10:1 解析：

26.答案：1.Al2O3

2.碱性; 3.B>D>A>C; 4.Al(OH)3+OH=[ Al(OH)4] 解析：

27.答案：1.K=[Cr2O7]/([CrO4]2[H]) 2.AC; 3.0.6; 4.Fe(OH)3, 否 解析：

28.答案：1.Zn(NO3)2, 3Zn+8H+2NO3=3Zn+2NO↑+4H2O 2.防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 3.Fe(OH)3; 4.促使(保证)Fe完全沉淀 解析：

3++

-2+

2-2-+2--+

+