化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 关于147N说法错误的是（ ） A. 质子数为7
B. 中子数为7 D. 相对原子质量为14
C. 质量数为14
2. 含有极性共价键的电解质是（ ） A. CaCl2
B. H2O
C. NH3
D. CH4
3. 电解饱和食盐水的阳极产物是（ ） A. NaOH
B. H2
C. HCl
D. Cl2
4. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A. 同系物
B. 同素异形体
C. 同分异构体
D. 同位素
5. 不能鉴别Fe2和Fe3的是（ ） A. 氯水
B. 盐酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 硫氰化钾溶液
6. 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（ ） A. 同一主族元素
B. 化学键相同
C. 都是金属元素
D. 化合价相同
7. 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是（ ） A. 易挥发
B. 能导电
C. 熔化时破坏共价键 D. 属于分子晶体
8. 接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ） A. 硫铁矿粉碎
B. 接触室中通入过量空气 D. 使用高压
C. 接触室控制温度约450℃
9. 用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（ ）
A． B． C． D．
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10. 一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是（ ） A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 水
11. 关于硝酸铵说法正确的是（ ） A. 属于共价化合物
B. 溶于水放热
C. 受热易分解
D. 属于有机氮肥
12. 不能通过置换反应制取的是（ ） A. FeOH3
B. Fe3O4
C. AlOH3
D. Al2O3
13. 海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）A. 浓缩的原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气 C. 提取时利用Br2易挥发
D. 提取时用CCl4萃取
14. FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3H2S2Fe22HS。下列说法正确的是（ A. H22S作氧化剂
B. 还原性：H2SFe
C. Fe3发生氧化反应
D. 每消耗1molH2S时转移4NA个电子
15. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ） A. Al、NaOH溶液、稀盐酸
B. Al2O3、氨水、稀盐酸 C. Al2SO43溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D. AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
16. 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）
选项 现象 解释 A 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 有刺激性气味 浓硫酸具有强酸性 C 固体体积膨胀 生成大量气体 D 烧杯壁发烫 反应放热 17. 室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（ ）
A. 溶质的电离方程式为HAHA B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 若加入少量NaA固体，则cA降低
D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4
18. “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（ ） A. 主要发生吸氧腐蚀
B. 氯化钠充当正极
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） C. 吸收的气体是O2和CO2
D. 负极反应为Fe-3eFe3
19. pH=13的溶液中，可能存在Na、若Ba2浓度为0.04mol/L，Ba2、Cl、Fe3、NH4、CO32、SO42，则溶液中一定还大量存在的是（ ） A.Na
B.NH4
C. Cl
D. SO42
20. 恒容密闭容器中发生反应：SiO2s4HFg A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ C. 当v正HF2v逆H2O时，反应达到平衡状态 D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
叙述错误的是（ ） SiF4g2H2Og148.9kJ。
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题： 21. 碳原子的核外电子排布式为___________________；
组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。 22. 羰基硫为_____（填“极性”或“非极性”）分子，羰基硫的电子式为____________。 23. 解释稳定性CO2大于CS2的原因是_________________________________________。 密闭容器中，发生反应：COgH2SgCOSgH2gQ
24. 已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是__________或
____________。
25. 该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是____（填“放”或“吸”）
热反应，平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若在反应体系中通入一定量SO2g，判断平衡移动的方向并解释原因______________________________________________________。 （二）（本题共15分）
氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
26. 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式
________________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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27. 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行检查，出现的现象
是_________________________________。
联氨（N2H4）具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28. 制取NaClO所用的原料是________、________。
解释氨气过量的原因_______________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29. a点溶液中由水电离产生的cH____107mol/L（填>、<或=）；
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_______________。 30. 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是____________________。
（三）（本题共15分）
小苏打是一种常用的食品添加剂。
31. 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：
溶解→_______→______→_______→_______（填字母编号）。 a. 加盐酸调pH
b. 加BaOH2溶液 c. 加Na2CO3溶液 d. 过滤
32. NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_________________。
33. 侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是
____________；简述通氨气的作用__________________________________。
34. 称取2.640g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴
加________作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
35. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可以通过右图装置进行测定。实验需使用的定
量仪器是_________；写出涉及的化学方程式____________________。
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（四）（本题共15分）
阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：
OHCH3CH=CH2①A②CH3CCH2OH③B④OHCH3CCOOH浓硫酸，阿托酸⑤
36. ①的反应类型是__________；②的反应试剂和条件是____________。
37. 反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化，原因是______________________； 欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是____________________。 a. Na
b. NaCl溶液
c. NaOH溶液
d.NaHCO3溶液
38. 写出反应⑤的化学方程式________________________________________；
写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体结构简式_____________________。 39. 由CH2CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。
反应试剂反应试剂 （合成路线常用的表示方式为：XY……目标产物） 反应条件反应条件
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参考答案
一、选择题 1 D 11 C 2 B 12 A 3 D 13 D 4 A 14 B 5 B 15 C 6 A 16 B 7 C 17 D 8 D 18 A 9 C 19 A 10 B 20 D 二、综合分析题 (一)(本题共15分) 21.(2分) 1s22s22p2；5 22.(3分) 极性；
(2分)
23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。 24.(4分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）
25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。 (二)(本题共15分)
26．(4分) 4NH3+6NO5N2+6H2O； 2：3 27．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟
28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)
29．(4分) ＜ (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) (三)(本题共15分) 31. (2分) b c d a
32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。
34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大
H++OH-向正方向移动，
催化剂Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2分) 35(3分) 电子天平；2NaHCO3 (四)(本题共15分)
36．(4分) 加成；氢氧化钠溶液、加热 (2分)
37．(4分) 羟基相连碳上没有氢原子，不能被氧化(2分)；d
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38．(4分)
CH3OHCOOHC浓硫酸H2CCCOOHH2O
CH=CH2CH=CH2COOHCH=CH2CH=CHCOOH、
39．(3分)
CH2=CH-CHOCOOH、COOH、 （写一个即可）
银氨溶液CH2=CHCOOHH2催化剂CH3CH2COOHC2H5OH浓硫酸CH3CH2COOC2H5
（合理即可）
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