课题一、常见的酸和碱
一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：
１、【酸==H++酸根离子】
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2CO3)
HCl = H+ + Cl-， H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3－
H2CO3 = 2H+ + CO32- CH3COOH = CH3COO－ + H+
２、 【碱==金属阳离子/ NH4+ OH】
－
+
如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
KOH = K + OH NaOH = Na + OH
+
－
+
－
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH
NH3·H2O=NH4++ OH－
－
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH
－
３、【盐==金属阳离子/ NH4+酸根离子】
如： 氯化钠 NaCl、 碳酸钠 Na2CO3、 硫酸铜 CuSO4
+
硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3
+
+
2－
NaCl = Na + Cl- Na2CO3 = 2 Na + CO3
CuSO4 = Cu2+ + SO42- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3－
(NH4)2SO4 = 2NH4
+
+ SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-
【 小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】
二、酸碱指示剂
定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱
指示剂。
在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶
液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫
色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
酸碱指示剂 酸溶液 紫色石瑞溶液 无色酚酞溶液
二、干燥剂
1、常见的干燥剂有固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
变红色 不变色 中性溶液 紫色 不变色 碱溶液 变蓝色 变红色
2、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。干燥剂不能与被干燥的 气体发生化学反应。不能用浓硫酸干燥氨气；不能用氢氧化钠固体干燥 氯化氢、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氯气等酸性气体。
五、常见的酸——盐酸、硫酸：
1、比较盐酸和硫酸： 盐酸（氢氯酸）（HCl） 硫酸（H2SO4） 形成 H2+Cl22HCl S+ O2SO2 SO2+H2O=H2SO3， 氯化氢气体溶于水形成的无色溶液。 颜色 状态 打开 浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与 瓶盖 空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（白雾） 现象 敞口 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理） 无色液体、浓盐酸打开瓶盖会有刺激性气味。 （浓硫酸）无色粘稠油状液体， （工业盐酸因含Fe呈黄色） 没有挥发性，打开瓶盖闻不到气味。 ①浓硫酸有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 3＋ 溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 溶液质量增加，溶质质量分数减小（吸水性） 放置 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造 用途 药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等）、人体的 胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
2、浓硫酸的腐蚀性、脱水作用：
实验探究：
重要化工原料，用于生产化肥农药火药 染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 浓硫酸在实验室中常用浓硫酸作干燥剂。 实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棒蘸少量稀硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿的现象 纸上出现黑色字迹。 蘸有浓硫酸的部分炭化变黑。 滴有浓硫酸的部分变黑穿孔。
① 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 这种作用叫脱水作用
② 如果不小心把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3％—5％的碳酸氢钠溶液：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O+CO2↑
3、浓硫酸的稀释方法：
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
切不可把水倒进浓硫酸里。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，
使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
4、、酸的分类
含氧酸（命名“某酸”）
H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）
酸
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，氢氯酸）、HF（氢氟酸）、HS（氢硫酸） 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发。
5、酸的化学性质 【不同的酸具有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出相同的H+】
A、酸溶液能使酸碱指示剂变色：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。
B、 酸+较活泼金属 → 盐+氢气 【这里的酸不包括浓硫酸和硝酸】
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【现象】铁的表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色。（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
C、酸+金属氧化物 → 盐+水
a) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】红棕色铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
b) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
（以下两方面性质后面章节补充） D、酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
E、酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
思考题：
将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,先后看到什么现象？写出相关的化学方程式。
1、 首先看到：红棕色铁锈逐渐溶解、消失，溶液由无色变为黄色； 反应方程式：2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。（Fe3+在溶液中显黄色)
2、一段时间后看到：铁钉表面有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色。
反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(铁锈已被酸反应完，开始与铁钉反应）
3、请同学们进一步思考：开始生成的黄色溶液怎么消失了呢？ Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 （高一化学）
六、常见的碱——氢氧化钠 、氢氧化钙
1、碱的定义和分类
NH3·H2O（氨水） 碱 金属氢氧化物 （“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、
Ca(OH)（氢氧化钙）、Ba(OH)（氢氧化钡）
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、 弱碱 Zn(OH)2（氢氧化锌）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁）
四大强碱都可以溶于水，不溶性碱是弱碱。氨水是氨气溶于水形成的溶液，其溶液中存
在以下
电离方程式： NH3·H2O=NH4++ OH-。
钾、钡、钙、钠的氧化物能与水反应生成相应的碱。
K2O + H2O = 2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
2、常见的碱
化学式 工业制法 状态 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 白色块状固体 氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性， 腐蚀性 俗名火碱、烧碱、苛性钠。 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 特点 氢氧化钠固体易吸水潮解，可做干燥剂。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。其水溶液 俗称石灰水，较多未溶时称石灰乳或石灰浆。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 不是干燥剂，CaO可作干燥剂。 建筑材料、树木防冻防虫、改良酸性土壤、 配制农药波尔多液（氢氧化钙、硫酸铜） 在实验室中可以用于检验二氧化碳。 重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造用途 纸、纺织、印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污。用于炉具、厨房清洁剂。
氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、碱的化学性质 【不同的碱溶液具有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的
OH－】
A、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液变红色。（不溶性碱碱不能使指示剂变色）
B、 碱溶液+非金属氧化物 → 盐+水 （四不像反应——不属于四大基本类型）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O Ba(OH)2 +CO2=BaCO3↓+ H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
规律：非金属氧化物增加一个氧原子，就成了所生成的盐的酸根离子。 CO2 CO32- SO2 SO3 2- SiO2 SiO32- SO3 SO42-
【反应发生的条件：① 碱是四大强碱溶液； ② 非金属氧化物是CO2 、SiO2 、SO3】 SO2 、
氢氧化钠固体可做干燥剂，但不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氯气等酸性气体。
不能用细口玻璃瓶长时间盛放氢氧化钠等强碱溶液：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 氢氧化钠固体必须密封保存的原因：
① 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分而潮解； （物理变化） ② 与空气中的二氧化碳反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （化学变化）
（以下两方面性质后面章节补充：）
C、 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） D、 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
熟石灰的用途：
① 建筑上用熟石灰、沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；
② 在树干上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤防止害虫产卵；
③ 农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液； ④ 熟石灰还可以用于改良酸性土壤。
关于熟石灰保护树木，防止冻伤、防止害虫产卵知识：
冬天夜间气温低，白天阳光照射气温升高，树干黑褐色易吸热，一冷一热，树干容易冻裂，
尤其是大树，树干粗，颜色深，韧性差，易裂开。石灰浆会使40％—70％的阳光反射，昼夜温
差不大，不易裂开。害虫一般喜欢黑暗、肮脏的环境，不喜欢白色、干净的地方，涂刷石灰浆
以后，土壤中的昆虫不敢往树上爬。
酸的电离
附：碱的几种分类情况：
1、 按化学式中OH－的数目分类：
一元碱 ：KOH 、NaOH 、 NH3·H2O Ca(OH)2 、Ba(OH)2 二元碱 Mg(OH)2 、Zn(OH)2 Cu(OH)2 、Fe(OH)2 三元碱 ：Al(OH)3 、Fe(OH)3
2、按溶解性情况分类：
微溶于水： Ca(OH)2 碱的电离
易溶于水： KOH 、NaOH 、 NH3·H2O 、 Ba(OH)2
难溶于水：
3、不溶性碱的颜色：
Mg(OH)2 、Zn(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)2 、 白色 白色 蓝色 白色（不稳定） Mn(OH)2 、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 白色（浅桃红色） 白色 红褐色
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