(完整版)有机化学反应方程式汇总

有机物类别烷烃官能团—— 主要化学性质取代反应：CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HCl加成反应： CH2=CH2＋HBr催化剂 △ CH3－CH2Br，烯烃碳碳双键（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2 催化剂 －[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO2）炔烃碳碳三键同烯烃＋Br2FeBr3 浓硫酸 △ 取代反应： 苯芳香烃——Br+HBr+HNO3加成反应： 取代反应：—NO2+H2O+3H2NiCH3 —CH3+3HNO3浓硫酸 △ O2NNO2+3H2O苯的同系物——NO2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的C上有H时统一被氧化为苯甲酸）H2O卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr醇—OH消去反应：CH3CH2OH 乙醇 △ CH3CH2Br+H2OCH2=CH2↑+H2O浓硫酸 170℃ 氧化反应：2CH3CH2OH+O2 催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O 催化剂 △ 还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2醛—CHO氧化反应：2CH3CHO+O2 催化剂 △ CH3CH2OH 2CH3COOH △ CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △ CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH羧酸酯—COOH—COO—OH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑ŨH2SO4酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH OHONa酚弱酸性：取代反应：+ NaOHOH+ H2OBrBrOH+3Br2Br↓+3HBr从反应试剂归纳有机反应

反应试剂氯气、液溴有机物类别或官能团烷烃、苯环反应类型取代反应反应方程式举例CH4+Cl2光照CH3Cl+HClOHBrOHBrX2浓溴水 苯酚取代反应+3Br2Br↓+3HBr溴水或溴的四氯化碳溶液 “C=C”或“C≡C”“C=C”或“C≡C”醇“C=C”或“C≡C”酯醇、苯酚、—COOH苯酚、—COOH酯加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2Br加成反应取代反应加成反应水解反应置换反应中和反应水解反应取代反应消去反应H2C=CH2+HBr 催化剂 △ H3C-CH2BrCH3CH2Br+H2OH3C-CH2OH△ HXCH3CH2OH+HBrH2C=CH2+H2O △ 催化剂 △ H2OCH3COOCH3+H2O 催化剂 CH3COOH+CH3OHNa2CH3CH2OH+ 2Na HCOOH+NaOH 2CH3CH2ONa+H2↑HCOONa+H2OCH3COONa+CH3OHCH3CH2OH+NaBrCH2= CH2↑+NaBr+H2OCH3COOCH3+ NaOH CH3CH2Br+NaOH △ 乙醇NaOH卤代烃CH3CH2Br+NaOH 苯酚、Na2CO3NaHCO3—COOH—COOH“C=C”或“C≡C”苯环H2羰基、醛基复分解反应复分解反应加成反应加成反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2C=CH2+H2 催化剂 △ H3C-CH3Ni+加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应略2CH3CHO+O2 3H2催化剂 △ CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2O2醛、葡萄糖醛、醇大多数有机物催化剂 △ 2CH3COOH大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O略酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物

从反应条件归纳有机反应

反应条件浓硫酸可能的官能团或反应① 醇的消去反应（醇羟基）； ② 酯化反应（羟基、羧基）；③ 苯环上的硝化反应；①酯的水解（含有酯基）； ② 二糖、多糖的水解；稀硫酸③ 羧酸盐转化为羧酸（—COO－）；① 卤代烃的水解（—X）； ② 酯的水解（酯基）；③ 酸碱中和（羧基、酚羟基）；卤代烃消去（—X）；加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；① 醇氧化为醛（Cu或Ag作氧化剂）；② 醛氧化为酸（Ag(NH3)2OH，△；H＋）或（Cu(OH)2，△）；苯环；烷烃或苯环上烷烃基；NaOH水溶液NaOH醇溶液H2、催化剂催化剂、［O］Cl2（Br2）/FeCl2（Br2）/光照