蒙城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）

当反应达到平衡时，CO CO2 +H2。

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

2． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（

）

B．336mL C．224mL

D．168mL

）

A．504mL

3． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（

A．a的同分异构体只有b和c两种

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

4． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（

）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

5． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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6． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13

B．12

C．11

D．10

）

7． 下列水溶液一定呈中性的是（ A. pH=7的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 的质量不变的是（ A．CH4 C2H2

）

C．C2H4 C3H6

D．C2H4 C3H4

、

等有毒气体有关，

）其

B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

8． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水

B．C2H6 C3H6

9． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

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B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ A．①④

B．②③⑥ C．①⑤

D．④⑤⑥

13．关于下列各图的叙述，正确的是

）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其

消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA

溶质的质量分数B＝A

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溶液的pH大于NaB溶液

14．下列对反应热的描述中，正确的是（ +2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

15．下列有关有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

16．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

）

A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

2NH43ClON23Cl2H3H2OA．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放

。下列说法中，不正确的是

二、填空题

17．氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

△H=+216.4kJ/mol

CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

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①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；A.N2和H2的转化率相等 C.

比值保持不变

B.反应体系密度保持不变D.

=2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a；N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。

18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

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回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。（3）通过上述数据，求得x=___________。讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

19．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。20．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2（g） +6H2（g）请回答：

（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

H2O（（1）

CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=a kJ/mol

A．平衡常数大小：KM< KN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

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D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

随时间变化的图象。_____________

Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2所示：

2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。

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（2）E→G的化学方程式_________________________。（3）G→H的化学方程式_________________________。（4）F的结构简式：_____________________。

22．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

CO（g）+ H2（g） （正

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蒙城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11D

2C12C

3B13C

4A14C

5C15D

6C16B

7C

8C

9B

10C

二、填空题

17．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 18． 色

（1）. 甲 （3）. 2

（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪

（5）. 偏小

（4）. 偏大

19．H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na2CO3 1： 4

20．-127.8 低温 C 21．纤维素 CH3—O—CH3

【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20

之间。】 3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

22．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10

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