高 一 化 学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共13小题,每小题4分，共52分）。
1．中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒的有机溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是：
A．乙醇 B．乙酸 C．三氯乙烯 D．乙酸乙酯 2. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）
258命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为101Md，该原子所含中子的数目为：
A. 56 B. 101 C. 258 3．下列化学用语表示正确的是：
A．氯化氢的电子式：
D. 157
B．甲烷的比例模型：
C．水分子的结构式：H﹣O﹣H D．氯原子的结构示意图： 4．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体
C．
He和
He互为同位素 D．分子式为C4H10的物质为纯净物
6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S
7．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如下图所示：
，下列关于PX的叙述中，不正确的是( )
A．PX属于烃类有机物，分子式为C8H10 B．爆炸燃烧的产物可能是CO2 和H2O
C．PX能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键。 8．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后， 在读书卡片上记录如下，其中正确的是： ①Zn为正极，Cu为负极； ②H向负极移动；
＋
1
③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2 0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－= Zn。
A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．②③④
9．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为： A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C 10．下列属于加成反应的是：
A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯与液溴混合后加铁粉 C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 11．已知反应H2 + I2 == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是：
化 学 键 断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol） H—H 436 I—I 151 H—I 299 2＋
A．放热反应 B．吸热反应 C．没有热量变化 D．无法判断 12. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是：
短周期元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L M Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 0.160 0.143 ＋2 ＋3 A. 氢化物的沸点为H2T A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有丙炔（C3H4） 二、非选择题（共4小题，共48分） 14．(12分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： （1）实验中发现，反应后① 2 2+ 2－ 中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 反应（填“吸热”或“放热”，下同）； Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 反应。反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （2）若想加快①中的反应速率，可采取的措施有 （填两个） （3）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 以上两个反应能设计成原电池的是 （填字母）， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。 15．（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图 中数据分析， （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为 ． （3）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”） （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母） ； A．v（X）=v（Z） B．容器内压强不再发生变化 C．混合气体的质量不再发生变化 D．相同时间内消耗n mol的Y同时生成n molY （5）平衡时X的转化率为 ． 16．（12分）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香 味的物质E，其合成路线如下图所示。 已知：2CH3CHO+O2 H2O A ① B O2 ② C O2 ③ D ④ 2CH3COOH． E 3 请回答下列问题： （1）写出A的电子式 。 （2）B、D分子中官能团的名称是 、 。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型： ① 反应类型： ； ② 反应类型： ； ④ 反应类型： 。 17．(12分)W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含 量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置为 ， （2）X的简单气态氢化物的电子式为 ， （3）Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是 （用相应的离子符号表示）． （4）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是 （填化学式），原因是 。 （5）Z 的最高价氧化物对应水化物与G的最高价氧化物对应水化物反应的反应方程式是 。 4 2015—2016学年度第二学期期中试 高一化学答题卷 二、非选择题（共4小题，共48分） 14．(12分) （1）(3分) （2）（2分） （3）（3分） _________ ____________________ （2分）________________ _； （2分）________________ _。 15．（12分） （1）（2分） （2）（2分） ． （3）（4分） ， ． （4）（2分） （5）（2分） 5 16．（12分） （1）（1分） 。 （2）（2分） 、 。 （3）（3分）① 反应类型： ； （3分）② 反应类型： ； （3分）④ 反应类型： 。 17．(12分) （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（4分） ，原因是 （5）（2分） 6 2015—2016高一化学第二学期期中试参考答案 1-5:CDCBD 6-10:BDABC 11-13:ACA 14、(12分，) （1）放热 吸热 ①(各1分) （2）加热反应混合液、增大盐酸的浓度、（其它合理即可）（2分） （3）B Cu FeCl 3溶液 （各1分） 正极：2Fe3+ +2e－ ＝2Fe2+ 或者Fe3+ +e－ ＝Fe 2+ 负极：Cu－2e－＝Cu 2＋ （各2分） 15、（12分）（1） X(g)+3Y(g) 2Z(g) （2）0.025mol•L﹣1 •min﹣1 ．（3）减慢、减慢 （4）BD （5）10% ． 16、（1） ．（1分） （2）羟基、羧基．（2分） （3） ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，（2分）加成反应；（1分） ②2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O，（2分）氧化反应；（1分） ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，（2分）取代反应．（1分） 17、（1）第一周期IA族， （2） （3） S2﹣ ＞Cl﹣ ＞O2﹣ ＞Na + （4）H2O，O的非金属性大于S （5） NaOH + HClO4═H2O+ NaClO4 7 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容