2015-2016学年江苏省扬州市江都市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年江都区着力打造秀美的全国文明城市．下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．
爱护花草树木 B．
随意排放废水 C．
分类回收垃圾 D．
绿色低碳出行
2．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
高压锅爆炸 B．
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菜刀生锈 C．
大米霉变 D．
牛奶结块
C．水
D．石灰石
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．盐酸 B．空气
4．厨房中的下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ） A．味精 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖
5．某含铁化合物化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6．工业上用三氧化二锑生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．推断X的化学
式为（ ）
A．SbO2 B．H3SbO4 C．HSbO3
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
D．Sb2O5
8．人类的第二杀手﹣﹣心脑血管疾病，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱
性食品．根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）
食物 葡萄 牛奶 豆制品 苹果 pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2.9～3.3 A．牛奶 B．葡萄 C．苹果 D．豆制品
9．下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钙 C．金刚石 D．二氧化碳
10．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
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B．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 C．用水灭火的原理：降低可燃物的着火点 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明微粒间有空隙
11．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体
C．
测定溶液的pH D．
检查装置的气密性
12．下列关于用微粒知识解释的说法，不正确的是（ ） A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不停运动 B．Na和Na+都属于钠元素﹣﹣两种微粒的电子数相同 C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣﹣分子的质量很小 D．食盐溶液能导电﹣﹣溶液中存在能自由移动的离子
13．扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢
架，下面关于生铁和钢说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是纯净物
C．生铁是炼钢的主要原料 B．生铁是铁和碳的化合物 D．生铁和钢都是铁的单质
14．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
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A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
15．我市盛产茶叶，吟春碧芽享誉省内外，茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、等
功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184 D．单宁酸中氧元素的质量分数最大
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
16．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说
法不正确的是（ ）
A．丁是人体中含量最多的物质
B．该反应的基本类型为置换反应 C．甲和乙反应的质量比为17：32 D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
17．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
A．
加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
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B．
等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．
向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．
将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
18．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（ ） A．ZnSO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．FeSO4
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水，过滤，洗涤，干燥 B CO2 CO 将氧气通入混合气体中点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D N2 O2 通过灼热的炭层 A．A B．B C．C D．D
20．己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关
于该固体样品的组成说法正确的是（ ）
A．该样品可能是纯净的Fe2O3 B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4 C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO D．该样品中可能含有3种物质
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三、（本题包括3小题，每空1分，共26分） 21． （1）用化学用语表示：
①铝原子 ； ②保持氢气化学性质的最小粒子 ；
③3个铁离子 ；
④缺少 元素会患侏儒症；
⑤二氧化硫中硫元素显正四价 ；
⑥海洋中含量最高的元素 ． （2）书写下列化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧
②高锰酸钾制取氧气
③湿法冶金
④稀盐酸去除铁锈 ．
22．生活中处处有化学
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 ；
（3）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口
（填“调大”或“调小”）；
（4）洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的 作用；
（5）水壶的水垢（主要成分CaCO3）可以用厨房的 除去；
（6）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是铁 （填
“单质”、“元素”）；
（7）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为
乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）；
（8）长期使用硬水不利于人的身体健康，生活中将硬水软化的方法是 ．
23．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 （填字母序号，下同），属
于氧化物的是 ．
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质．
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活．由于活性炭具有
性，因此有良好的防毒、除臭等功效．
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、
低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是 （填字母序号）．
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A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具．
（5）CO和CO2组成元素相同，但性质有显著差异．
CO2能够灭火，而CO具有可燃性，点燃前应 ，CO燃烧反应的化学方程式
为 ．
（6）CO2也是宝贵资源：在一定条件下，CO2与NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时还
有水生成，该反应的化学方程式是 ．
四、（本题包括2小题，共21分）
24．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结
合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填图1字母），
可选用C装置收集氧气，其原因是 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），NH3极易溶于水，密度
比空气小，则可选择的装置组合是 （填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）． a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳； b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ，写出此反应的化学方程
式 ．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL﹣1）配制100g溶质质量分数
为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸 mL，水 mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为 mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入
烧杯中，再量取水．
③稀释．
25．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对
蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
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[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料] I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物． [实验探究]
（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用 ；
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸
（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 ；
他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；刚开始通
入一会气体的目的是 ；
若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是 ； ④实验时装置C中的现象是 ； ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ；
（4）[反思评价]
①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ；
②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧
化碳，他的依据为 ．
五、（本题包括1小题，每空1分，共13分）
26．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在
不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 ．
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（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是 ．
（4）滤液1一定是 的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进
行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 ．
A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该 ．
A．不经处理直接排放到下水道 B．不经处理直接排放到农田 C．倒入原混合溶液
中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银
不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 （填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中
硝酸钾的质量分数 ．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
2015-2016学年江苏省扬州市江都市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年江都区着力打造秀美的全国文明城市．下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．
爱护花草树木 B．
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随意排放废水 C．
分类回收垃圾 D．
绿色低碳出行
【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】打造秀美的全国文明城市，应把生态旅游资源、保护环境放在首位，生态旅游的内涵强调的是对自然景观的保护的可持续发展的旅游，如沿河流两岸打造绿色生态长廊工程，加速实施绿化工程，提高植被覆盖率，从而改善生态大环境，实现生态良性循环，据此进行
分析判断．
【解答】解：A．花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气
变得清新，故正确；
B．随意排放废水，会污染水体和土壤，该做法不符合这一主题； C．分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故正确；
D．绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，
故D正确．
故选：B．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之
一．解答本题关键是看是否保护了生态环境．
2．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
高压锅爆炸 B．
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菜刀生锈 C．
大米霉变 D．
牛奶结块
【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、高压锅爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． C、大米霉变过程中有新物质生成，属于化学变化． D、牛奶结块过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属
于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．盐酸 B．空气 C．水 D．石灰石
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一
种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素
是氧元素．
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； C、水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确； D、石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，属于混合物，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等
基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．厨房中的下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ） A．味精 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】运用类比进行知识的迁移；溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合性形成乳浊液，不属于溶液，故B正确； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选B．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会
发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．某含铁化合物化学式为Na2FeO3．则其中铁元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2FeO3 中铁元素的化合价为：
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4；
故选C．
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能 力，属于基础题．
6．工业上用三氧化二锑生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．推断X的化学
式为（ ）
A．SbO2 B．H3SbO4 C．HSbO3 D．Sb2O5
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数
不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．
【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2
个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．
故选D．
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．
7．下列实验现象描述正确的是（ ） A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
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【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象判断． C、根据木炭在氧气中燃烧的现象判断． D、根据将铁加入硫酸铜溶液中的现象判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，所以说法错误．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑的气体，放出热量，不生成黑
色固体，所以说法错误．
D、将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色，所以说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．
8．人类的第二杀手﹣﹣心脑血管疾病，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱
性食品．根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）
食物 葡萄 牛奶 豆制品 苹果 pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2.9～3.3 A．牛奶 B．葡萄 C．苹果 D．豆制品
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：根据题意，心脑血管疾病患者应经常食用碱性食品．
A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误． B、葡萄的pH小于7，显酸性．故选项错误． C、苹果的pH小于7，显酸性．故选项错误． D、豆制品的pH大于7，显碱性．故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
9．下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钙 C．金刚石 D．二氧化碳
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构
成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误． B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，故选项错误． C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误． 故选：D．
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【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对
号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
10．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 C．用水灭火的原理：降低可燃物的着火点 D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明微粒间有空隙 【考点】水的净化；电解水实验；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据明矾能够吸附水中的悬浮物解答；
B、根据电解水实验的现象及结论解答； C、根据灭火的原理解答； D、根据微观粒子之间有一定的间隔解答．
【解答】解：A、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，因为明矾能够吸附
水中的悬浮物．故正确；
B、电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
C、用水灭火的原理：降低可燃物的温度到着火点以下，故错误； D、5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有间隔．故正确；
故选C．
【点评】解答本题要掌握净化水的方法、微观粒子的特征等方面的知识，只有这样才能对相
关方面的问题做出正确的判断．
11．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸 B．
加热液体
C．
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测定溶液的pH D．
检查装置的气密性
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；溶液的
酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
B、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；
C、具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可
得出待测溶液的pH；
D、先把导管插入辅助容器中的水，用手握气体的发生装置，使其中的空气受热膨胀，空气就会从导管口逸出，辅助容器中的水中就会冒出小气泡；当手移开后，其中的空气温度降低，体积收缩，辅助容器中的导管中会形成一小段水柱．此时，说明此装置气密性良好．若看不
到冒气泡或者形成水柱，则说明此装置气密性不好．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操
作错误，故此选项错误．
B、试管内液体的体积已经超过试管体积的，图中操作错误，故此选项错误．
C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，图中操作错误，
故此选项错误．
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．图中操作正确，
故此选项正确．
故选：D．
【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关 键．
12．下列关于用微粒知识解释的说法，不正确的是（ ） A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不停运动 B．Na和Na+都属于钠元素﹣﹣两种微粒的电子数相同 C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣﹣分子的质量很小 D．食盐溶液能导电﹣﹣溶液中存在能自由移动的离子 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析；原子和离子
的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
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【分析】从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子
间的间隔；宏观物质不能表示微观粒子的性质和运动．
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，所以微粒在不停运动．此说法正确．
B、Na和Na+都属于钠元素，是因为两种微粒的质子数相同，说法错误； C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的体积和质量很小，故说法正确．
D、食盐溶液能导电，是因为溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故说法正确．
故选：B．
【点评】能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的
间隔，是常考查到的性质．
13．扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢
架，下面关于生铁和钢说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是纯净物
C．生铁是炼钢的主要原料
B．生铁是铁和碳的化合物 D．生铁和钢都是铁的单质
【考点】生铁和钢；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据已有的生铁和钢的区别以及性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误；
B、生铁是铁和碳的混合物，错误； C、生铁是炼钢的主要原料，正确； D、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，不是单质，错误；
故选C．
【点评】本题考查的是金属的有关的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气 【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠
与碳酸钙．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，蔗糖和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会
使温度降低；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；但氮气和二氧化碳都不能够支持燃烧等；出现不同的实验现象，据此解答即可．
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【解答】解：A、蔗糖和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使温度降低；故方法正
确；
B、因为氧化铁为红色，氧化铜为黑色，故可以用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜；故方
法正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，
故方法正确；
D、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故方
法错误；
故选：D．
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据
实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活
应用．
15．我市盛产茶叶，吟春碧芽享誉省内外，茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、等
功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184 D．单宁酸中氧元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．
B．根据单宁酸的微观构成进行分析判断． C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析． D．根据化合物中元素的质量比进行分析解答．
【解答】解：A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确． C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736=228：13：184，故选项正确． D．=912：52：736=228：因为单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）13：184，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分
析问题、解决问题的能力．
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
16．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说
法不正确的是（ ）
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A．丁是人体中含量最多的物质 B．该反应的基本类型为置换反应 C．甲和乙反应的质量比为17：32 D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；常见化学反应中的质量关系．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题．
【分析】根据微观示意图可知，反应物甲的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH3分
子，乙物质的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物丙为由2个N原子构成的N2分子，物质丁的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O2═2N2+6H2O．
【解答】解：A、物质丁的分子由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子，人体内的水
占体重的三分之二，为人体中含量最多的物质；故A正确；
B、反应中反应甲与生成物丁的分子由不同种原子构成，物质为化合物；反应物乙与生成物丙的分子由同种原子构成，物质为单质；反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合
物的特点，该反应为置换反应；故B正确；
C、根据反应的化学方程式为4NH3+3O2═2N2+6H2O，反应中甲物质氨气与乙物质氧气的质
量比=68：96=17：24≠17：32；故C不正确；
D、根据反应的化学方程式4NH3+3O2═2N2+6H2O，生成物丙氮气与物质丁水的分子个数比=2：6=1：3；故D正确；
故选C．
【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．
17．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
A．
加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
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B．
等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．
向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．
将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质．
【专题】实验操作型．
【分析】A、根据碳氨受热分解的产物分析；
B、根据金属活动性顺序分析； C、根据反应前后催化剂的质量不变分析； D、根据水电解的现象分析．
【解答】解：A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确；
B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，横坐标表示的是加入的稀硫酸的质量，当稀硫酸少量时，Mg和Fe产生的氢气质量相等，由于等质量的稀硫酸消耗的Fe的质量比Mg的质量多，因此随着稀硫酸的加入，在Fe和Mg等质量的情况下，Fe先耗完，产生氢
气少，Mg正后耗完，产生氢气多，正确的图象如图所示，，故错误；
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C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，
质量不变，故正确；
D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确．
故选B．
【点评】熟练掌握常见物质的性质，并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表示的
变化量，分析变化中相关量的变化关系，是解答此类问题的关键．
18．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（ ） A．ZnSO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．FeSO4
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属
不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
故选项不符合题意．
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和硫酸不反应生，故选项符合题意．
C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项不符合
题意．
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项不符
合题意．
故选：B．
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活
运用是正确解答此类题的关键所在．
19．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A B C
MnO2 CO2 Cu
KCl CO Zn O2 B．B
加水，过滤，洗涤，干燥 将氧气通入混合气体中点燃
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 通过灼热的炭层
C．C
D．D
D N2 A．A
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指
除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干
燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使
用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
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C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，在再过滤、洗涤、干燥，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、灼热的炭层与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：BD．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关
于该固体样品的组成说法正确的是（ ） A．该样品可能是纯净的Fe2O3
B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4 C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO D．该样品中可能含有3种物质
【考点】物质的鉴别、推断；根据化学反应方程式的计算．
【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy，发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子 的物质的量等于二氧化碳的物质的量，
根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．
【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为
=0.1mol，
根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的
量，
即n（O）=n（CO2）=0.1mol，n（Fe）==
=0.075mol
n（Fe） ：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4， A、Fe2O3中n（Fe） ：n（O）=2：3，故A错误； B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，则可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe） ：n（O）可能为3：4，故错误；
C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：n（O）=3：4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，因此一定含有FeO，故正确；
D、根据C的分析，也可以是三种物质的混合，故正确．
故选CD．
【点评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质
的量是解题的关键，题目难度中等．
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三、（本题包括3小题，每空1分，共26分） 21． （1）用化学用语表示：
①铝原子 Al ；
②保持氢气化学性质的最小粒子 H2 ； ③3个铁离子 3Fe3+ ；
④缺少 Zn 元素会患侏儒症； ⑤二氧化硫中硫元素显正四价 ⑥海洋中含量最高的元素 O ．
（2）书写下列化学方程式： ①铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2②高锰酸钾制取氧气 2KMnO4O2 ；
Fe3O4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③湿法冶金 Fe+CuS04=Cu+FeSO4 ④稀盐酸去除铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以铝原子，就可表示为：Al；
②根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，可知保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，
氢分子是个双原子分子，可表示为：H2；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+；
④人体缺少锌元素患侏儒症，锌元素的符号Zn；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素显正四价，故可表示为：
O2；
Fe3O4；
⑥海洋中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；
（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
③湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuS04=Cu+FeSO4；
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④铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； ①Al；②H2；③3Fe3+；④Zn；⑤故答案为：（1）②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
O2；⑥O；①3Fe+2O2（2）
Fe3O4；
③Fe+CuS04=Cu+FeSO4；④Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．生活中处处有化学
（1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 导热 性；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 盖上锅盖 ；
（3）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 调大 （填
“调大”或“调小”）；
（4）洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的 乳化 作用；
（5）水壶的水垢（主要成分CaCO3）可以用厨房的 食醋 除去；
（6）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是铁 元素 （填“单
质”、“元素”）；
（7）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为
乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 降低 （填“升高”或“降低”）；
（8）长期使用硬水不利于人的身体健康，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 ．
【考点】金属的物理性质及用途；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；元素的概念；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学
肥料．
【分析】（1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解
答．
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的
着火点以下，进行分析解答．
（3）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，
据此进行分析解答．
（4）洗洁精具有乳化作用；
（5）根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答；
（6）加铁酱油中的铁指的是铁元素；
（7）根据溶液的凝固点比纯水低的性质回答；
（8）降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬
度；
【解答】解：（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．
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（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的
原理．
（3）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，
此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧．
（4）洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的乳化作用；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢；
（6）卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．
（7）溶液的凝固点比纯水低，且乙二醇之类的化合物不会对装置产生影响．
（8）降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬
度；
故答案为：（1）导热；（2）盖上锅盖；（3）调大；（4）乳化；（5）食醋；（6）元素；（7）降
低；（8）煮沸． 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知
识也是重要的中考热点．
23．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 B （填字母序号，下同），属于氧化
物的是 A ．
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 物理 （填“物理”或“化学”）性质．
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活．由于活性炭具有
吸附 性，因此有良好的防毒、除臭等功效．
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、
低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是 AB （填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源 B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具．
（5）CO和CO2组成元素相同，但性质有显著差异．
CO2能够灭火，而CO具有可燃性，点燃前应 验纯 ，CO燃烧反应的化学方程式为 2CO+O22CO2 ．
（6）CO2也是宝贵资源：在一定条件下，CO2与NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时还
有水生成，该反应的化学方程式是 CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O ．
【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】性质决定用途；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元
素的化合物；
（2）根据干冰升华吸热考虑；
（3）根据活性炭的吸附性考虑；
（4）低碳生活是减少含碳物质的排放；
（5）根据点燃可燃气体前要验纯进行分析；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳写出反应的化
学方程式即可；
（6）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进
行书写即可．
【解答】解：（1）金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干冰是固态二氧化碳，由碳
元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝
成水滴，利用了物理性质；
（3）活性炭具有很强的吸附性，能吸附色素和异味；
（4）A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳
生活；
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活；
C．尽量多地使用一次性餐具浪费了树木，减少了对二氧化碳的吸收，不符合低碳生活的理
念；
（5）一氧化碳具有可燃性，可燃性气体与氧气混合有爆炸的危险，所以点燃可燃性气体必须先验纯，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2
2CO2；
（6）用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O． 故答案为：（1）B；A；（2）物理；（3）吸附；（4）AB；（5）验纯；2CO+O2
2CO2；
（6）CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．
【点评】此题考查知识点较多，可根据已有知识解决．
四、（本题包括2小题，共21分）
24．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结
合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 锥形瓶 ．
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（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 B （填图1字母），可选
用C装置收集氧气，其原因是 氧气的密度比空气大 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），NH3极易溶于水，密度
比空气小，则可选择的装置组合是 AD （填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 b （填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳； b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 紫色石蕊试液 ，写出此反应的化学方程
式 CO2+H2O═H2CO3． ．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL﹣1）配制100g溶质质量分数
为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸 22.7 mL，水 70.3 mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为 50 mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，
再量取水．
③稀释．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实
验室制取氧气的反应原理；常见气体的用途；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）了解常见仪器，熟悉名称；
（2）可根据反应物是双氧水和二氧化锰，不需加热的条件选择反应装置．根据氧气的密度
大小选择收集装置；
（3）根据反应物是固体，条件是加热来选择发生装置；
（4）①当打开K1、关闭K2时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小
于空气的密度．
②利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验；
（5）配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤解答．
【解答】解：（1）了解常见仪器，熟悉名称．如a．长颈漏斗，b．为锥形瓶；故答案为：
长颈漏斗、锥形瓶；
（2）制取氧气要用双氧水和二氧化锰在常温下反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气的密度比空气大．故答案为：B、氧气的密度比空气大；
（3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH3）要用氯化铵固体与
NH3极易溶于水，碱石灰固体共热，所以法装置选A，密度比空气小，故收集装置选择D．故
答案为：AD；
（4）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢
气密度小于空气的密度，所以选b；
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②二氧化碳溶于水后形成碳酸，反应的方程式为：CO2+H2O═H2CO3；碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：CO2+H2O═H2CO3、紫
色石蕊试液；
（5）解：用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：
=22.7mL，①．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）所需水的质量=100g
﹣25mL×1.19g/cm3≈70.3g，即70.3mL；
②．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中．
故答案为：a．22.7、70.3；b．50．
【点评】本题考查试验仪器的连接，并以此考查连接的原因、方程式的书写．训练学生的化
学知识．
25．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对
蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料] I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物． [实验探究]
（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用 C ；
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 （2）小芳同学根据蚁酸中含有 氢 元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是 CO ；
他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I 不成立 （填“成立”或“不成立”）；刚开始通入
一会气体的目的是 排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；
若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是 干燥CO气体 ； ④实验时装置C中的现象是 红色粉末逐渐变黑 ；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（4）[反思评价]
①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 在尾部放一个燃着的酒精灯 ；
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②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧
化碳，他的依据为 实验时装置A中无明显变化 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的
检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】[实验探究]（1）根据溶液的酸碱度测定方法进行分析；
（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；
（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，考虑一氧化碳的可燃性，据此分析判断；
③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳和铁，分析实验时装置C中
的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式，
[反思评价]①根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；
②根据二氧化碳的性质进行分析．
【解答】解：[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶
液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以小敏提出的猜想Ⅱ：该气
体是CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，刚开始通入一会气体的目的是排净试管中的空气，
防止加热时发生爆炸；
③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳和铁，实验时装置C中的现象是：
红色粉末逐渐变黑；
⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； [反思评价]
①由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，
处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；
②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧
化碳，他的依据实验时装置A中无明显变化．
故答案为：
[实验探究]（1）红； （2）H、O；
（3）①CO；②不成立；排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；③干燥CO气体；
④红色粉末逐渐变黑；⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
[反思评价]①在尾部放一个燃着的酒精灯；②实验时装置A中无明显变化．
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【点评】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样
才能对问题做出正确的判断．
五、（本题包括1小题，每空1分，共13分）
26．学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在
不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 加快物质的溶解速率 ．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 酒精灯 ．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是 防止硝酸钾结晶 ．
（4）滤液1一定是 氯化钠 的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进
行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 C ．
A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液
（6）洗涤后的液体应该 C ．
A．不经处理直接排放到下水道 B．不经处理直接排放到农田 C．倒入原混合溶液
中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银
不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 将氯化钠完全转化为沉淀 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 无 （填有或无）沉淀生成，
则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 偏小 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸
钾的质量分数 无影响 ．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 88.3% ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）． 【考点】物质的相互转化和制备；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；盐的化学性质；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】物质的制备；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据玻璃棒的作用来分析；
（2）根据蒸发操作所用仪器来分析；
（3）根据溶解度受温度的影响来分析；
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（4）根据过滤出了氯化钠晶体来分析；
（5）根据除杂的方法来分析；
（6）根据洗涤后溶液的成分来分析；
（7）根据硝酸银的性质来分析；
（8）根据量筒的读数方法来分析；
（9）根据化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：
加快物质的溶解速率；
（2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，
目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶；
（4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；
（6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是
要重新利用；故填：C；
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：
将氯化钠完全转化为沉淀；无；
（8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无
影响；
（9）设氯化钠的质量为x，则 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 x 1.435g
x=0.585g
=88.3%
该粗产品中硝酸钾的质量分数=
故填：88.3%．
【点评】根据反应的化学方程能表示反应中物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反
应中其它物质的质量．
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