(整理)第七章+电解质溶液练习题

第七章 电解质溶液练习题

一．填空题

1． 在1-1 型电解质溶液中通过2F的电量后，电极上发生反应的物质的量为————mol

2． 以铜为电极电解CuSO4溶液,通过1F电量后,阴极上发生反应的铜(原子量63.55)为________g。

3． 电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol，负离子的迁移数为

——————

。

4． 一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————S。 5． 两平行电极，距离为1.2cm，浸入溶液的面积各为1cm2，则电导池常数为————（单位应与电导率一致）。

6． 若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m2.mol-1，其体积为0.5dm3,则电导率————。

7． 0.01mol.kg -1 CaCl2溶液中离子平均活度系数为0.724, 则其平均活度为__________。

8． 浓度为m的FeCl3溶液的离子强度为——————。

-19． 若Debye-Hückel极限公式可用于0.05mol.kg的ZnCl2水溶液，

298.15K时, 其离子平均系数为____________。

110． 浓度c (21/2BaSO4) = 2.197×10-2mol.m-3时，电导率为3.15×

10- 4 S.m-1, 则Λm(BaSO4)等于 ___________S.m2.mol-1。

∞

二．是非题

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yesno1．法拉第电解定律只用于电解池中两电极上的反应。 2．离子迁移数只与离子的电荷有关。 yesno

yesnoyes3．1m3电解质溶液的电导称电解质溶液的电导率。

no4．离子独立运动定律适用于任一极稀的电解质溶液。

5．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”的基本单元而变化。

yesno

yesyesnono6．在电场中离子的迁移速度与浓度无关。 7．电解质溶液的电导与电导池常数无关。

8．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系数。 yesno

yesno9．水越纯，其电导率越小。

yesno10. 电位梯度对离子的迁移速度和迁移率都有影响。

三．单选题（选择1个最合适的答案）

1. 无论是原电池中还是电解池中

（A）电势较低的电极均称负极

（B）电流总是由正极流向负极

（C）正离子总向阴极移动

（D）阳极就是正极，阴极就是负极 其中说法不正确的是（ ）

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ABCD 精品文档

2． Faraday 电解定律与电解质溶液的 （A）温度有关 （B）浓度有关 （C）温度和浓度都无关 （D）温度和浓度都有关 其中正确的是（ ）

ABCD

3．对极限离子淌度之值无影响的因素是（ ） （A）电解质浓度

（B）溶液温度

（C）电解质本性

（D）溶剂本性

ABCD 4． 对电解质摩尔电导率无影响的因素是（ ）

（A）电导池常数 （B）溶液浓度 （C）电位梯度 （D）电解质和溶液本性

ABCD 5． 不能用外推法求弱电解质的极限摩尔电导率，是因为（（A）其极限摩尔电导率很小

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）

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（B）低浓度范围内摩尔电导率变化大，外推得不到确定的值 （C）弱电解质在浓度小时摩尔电导率不呈直线变化

（D）即使浓度极小，弱电解质也不完全电离

ABCD 6． 已知 H+ ，Na+ , Cl- ,AC- 离子的极限摩尔电导率依次为34.98×10-3 , 5.011×10-3, 7.634×10-3, 4.09×10-3 （单位均为S.m2.mol-1）,则m(HCl)m(NaAC)M(NaCl)等于( )

（Ａ） 42.615 （B） 51.716 （C ） 29.969 （D） 39.072×10-3

ABCD 7. 在界面移动法测定离子迁移数的实验中，影响结果的关键在于（ ）

（Ａ）外加电压大小适当 （Ｂ）电解质的浓度适当

（Ｃ）阴．阳离子迁移速度是否接近 （Ｄ）移动的界面是否清晰

ABCD ８．H2SO4水溶液，若其“分子”的基本单位分别取H2SO4 和1/2H2SO4, 则下列关系中不正确的是（ ）

（Ａ）

C(H2SO4)11C(H2SO4)22

1(HSO)2(H2SO4)（B）m24m2

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1t(HSO)2t(H2SO4)（Ｃ）H24H2

（Ｄ）

ABCD

９.对浓度为m的CaCl2水溶液，下列关系中正确的是（ ）

(A)

aCaCLaCa.aCL (B)

22

(C) m2m (D)

ABCD13

10. 浓度为m的Na2SO4与浓度为2m的NaCl 混合溶液，其离子强度为（ ）

(A)

5m (B) 4.5m (C) 3m (D)2.5m

ABCD 四． 双选题（每小题选两个合适的答案）

１．对电解质溶液的电导率，下面的说法中正确的是（ ） （Ａ） 随浓度增大而不断增大

（Ｂ） 溶液电阻一定时，其值与电导池常数成正比 （Ｃ） 同浓度的强电解质的电导率大于弱电解质电导率 （Ｄ） 其值与

（Ｅ） 浓度相同时，正、负离子的温度无关, 价数越大，其值越大。

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B,CA,DC,DB,D

２．对电解质溶液的摩尔电导率（ ）

（Ａ） 其值随浓度减小而增大

（Ｂ） 其值与电解质“分子”的基本单元无关

（Ｃ） 浓度相同时，强电解质的摩尔电导率大于弱电解质 （Ｄ） 浓度极稀时，同价型电解质的摩尔电导率趋于相等 （Ｅ） 其值与温度无关

B,CA,DC,DA,CΛ

mm

，下面的说法中正确的是

３．用银电极电解AgNO3溶液，测定Ag+和NO-离子的迁移数（希

3

托夫法）时，要先求出迁移的Ag+离子的物质的量，下面的计算公式中正确的是（ ）

（A） 阴极Ag+：n(原有的) + n(析出的) =n(迁入的) +n(尚存的)

（B） 阳极Ag+：n(原有的) + n(溶解生成的) = n(迁出的) + n(尚存的) （C） 阳极Ag+：n(原有的) + n(迁入的) = n(溶解的) + n(尚存的) （D） 阴极Ag+：n(原有的) + n(迁入的) = n(析出的) + n(尚存的) （E） 阳极Ag+：n(原有的) + n(迁出的) = n(溶解的) + n(尚存的)

B,CA,DC,DB,D 4．对离子迁移数无明显影响的因素是（ ）

（A）电解质价型 （B） 溶液浓度 （C）溶液

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温度

（D）电势梯度 （E）外加电压

B,CA,DC,DD,E

5 根据Onsager电导理论，可导出摩尔电导率

mm(pqm)C，对此式下列说法中正确的是（ ）

(A） p代表电泳阻力效应 (B） p代表松弛力效应 (C） q代表松弛力效应 (D） q代表电泳阻力效应

(E) p和q各自都包含了电泳力效应和电泳阻力效应

B,CA,CC,DB,D

一、是非题（5 × 4=20 分 ）

试卷（一）

1．影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。

2．弱电解质的极限摩尔电导率均小于同价型强电解质的极限摩尔电导率。

3．浓度相同时，高价正离子的迁移数大于低价正离子的迁移数。

4．水中H+和OH-离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。

5．强电解质的平均浓度mm(.)。

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二、填空题（5×4=20分）

1．无论是电池还是电解池内的溶液中，通电时，阳离子总向————极迁移。 2．电解NaOH水溶液，通电2F后，在阴极上析出————mol H2(g) 。

3．电解1-1型电解质溶液，通过5F电量后，阴极区电解质减少2mol，则正离子迁移数t+=_______________。

4．某电解质溶液，电导率为0.15S.m-1，摩尔电导率为15.0×10-3S.m2.moi-1，则其浓度为_______mol.dm-3。

5．已知

2)63.64104S.m2.molm(Ca122

，λ

m∞

m(Cl)（1/2Ca2+）=

63.64×10S.mmol,

-4-1

λ

m

∞

m(Cl)(Cl-)=76.34×10-4S.m2.mol-1,则

(Cl)(CaCl)mm2λm∞(CaCl2) = __________S.m2.mol-1。

三、单选题（5×4=20分）

1．对电子导体和离子导体（电解质溶液），下面说法中不正确的是（ ） （A）电子导体靠自由电子定向运动导电，离子导体靠离子定向运动导电

（B）温度升高，电子导体导电能力增强，而离子导体导电能力减弱 （C）电解池和原电池工作时，电路中总存在这两种导体 （D）离子导体导电时总伴随着化学反应发生

2．当电解池通过6F电量后，电极上发生反应的物质为（ ） （A）6mol （B）3mol （C）2mol （D）难确定

3．下面的关系式中不正确的是（ ）

UF (B) （A） m,(HAC)(H)(AC) (D) mmm (C)

tmm

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4．下列各种水体的电导率大小顺序正确的是（ ） （A） 理想纯水>去离子水>普通蒸馏水>自然水

（B）自然水>普通蒸馏水>去离子水>理想纯水 （C）自然水>去离子水>普通蒸馏水>理想纯水 （D）理想纯水>普通蒸馏水>去离子水>自然水

5．浓度为0.01mol.Kg-1的K2SO4溶液的离子平均活度系数为0.715, 则下面的结果中正确的是（ ）

2a0.7150.01a(0.7150.01)KSO24 （A (B)

(C)

2.(0.715)3 (D) m(0.01)3

四．双选题（5×8=40分）

1．下面各电解质浓度均为m，它们的离子强度不正确的是（ ）

(A) Al2(SO4)3 , I=14m (B) FeCl3 , I=8m (C) MgCl2 , I=3m (D) ZnSO4 , I=4m (E) KCl , I=m 2．使用公式

lg0.509ZZI有很多条件，下面的条件中正确的是

（ ）

(A）温度298.15K

(B） 正、负离子价型相同 (C）单一电解质溶液 (D）电解质浓度 (E）溶剂为水

3. 下面电解质溶液在浓度相同时，电导率最大的前面两种是（ ） (A) KCl (B) NaCl (C) HCI (D) KOH (E) MgSO4

4．下面离子中淌度最大的前面两种是（ ） (A) Li+ (B) OH+ (C) H+

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(D) K+

(E) Cu2+

5.下列表述中正确的是（ ）

（A） 电解质的活度单位与浓度单位相同

（B） 电解质的平均浓度不一定等于电解质浓度

（C） 同一电解质浓度增大上时，阳离子迁移数均增加 （D） 同一电解质浓度增大上时，电导率均减小

+- （E） 阳离子中以H淌度最大，阴离子中以OH 淌度最大

测试一答案

一、是非题(5×4=20分)

1.No 2.No 3.No 4.Yes 5.Yes

一、二、填空题(5×4=20分)

1. 阴 2. 1 3. 0.6 4. 0.01 5. 271.68×10-4

二、三、单选题(5×4=20分)

1. (B) 2. (D) 3.(C) 4.(B) 5. (C)

三、四、双选题(5×8=40分)

1. (A),(B) 2.(A),(E) 3.(C),(D) 4. (B),(C) 5.(B),(E)

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一、是非题（5×4=20分）

自测试卷（二）

1．当摩尔电导率Λm电导率κ 和浓度c的单位依次为S.m2.mol-1, S.m-1和

103m-3

cmol.dm时,

2．电解质平均活度系数am

3. Λm∞（2/3Al2SO4）= 2/3Λm∞（Al2SO4）

4. 电解质溶液中离子在电场作用下的定向运动叫电迁移。 5. 离子淌度又叫离子迁移率或离子运动速率。 二．填空题（5×4=20分）

1．在正离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符号表示）——————。

∞

2．某1-1型弱电解质，Λm= 1.32×10-3S.m2.mol-1, Λm=3.91×10

-2

∞

2m1.32103S.m2.mol1,S.m2.mol1S.m2.mol-1, 原m3.9110浓度为0.05mol.dm-3,则电离平衡时其浓度为-—————mol.dm-3。

3．某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm2, 距离0.75cm, 溶液电阻200Ω, 则电导率为____________S.m-1

4．某2-2型难溶盐AB饱和溶液，电导率为4×10-5S.m-1，Λm∞ (1/2AB)=2.2×10-2

2m1.32103S.m2.mol1,S.m2.mol1m3.9110S.m2.mol-1,

1m(AB)2.2102S.m2.mol12,则AB的溶解度为________mol.dm-3。

5．对浓度为m的HCl 溶液，m+=_________。 三．单选题（5×4=20分）

1．电解水溶液中离子来源于（ ）

(A) 电流引起电解质电离

(B) 偶极水分子作用引起电解质电离 (C) 水分子热运动引起电解质分裂

(D) 水中H+和OH-的静电作用引起电解质分子电离

2．在用韦斯登电桥法测量电导的实验中,应当采用的电源是（ ） (A) 直流电源 (B) 交流电源

(C) 直流电源或交流电源

(D) 测固体电导可用直流或交流电源，测溶液电导只用交流电源

3．温度一定时，影响电解质水溶液中离子平均活度系数的主要因数是

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（ ）

(A) 离子本性

(B) 电解质的强弱 (C) 离子电荷

(D) 离子浓度和离子电荷

4．根据Debye-Hückel极限公式，比较250C时0.01MCu(NO3)水溶液的离子平均活度系数(γ±()1)1与0.001M ZnSO4水溶液的离子平均活度系数(γ±()1)2()2，其关系是（ ）

(A) ()1()2

()12()23

(B)

(C) ()1()2

()11()22

(D)

5．25oC时浓度为溶液中， K+离子迁移数tK+，Cl-离子迁移数tCl- ，当加入

等体积的0.01m NaCl后, K+, Cl- 和Na+的迁移数分别为t'K+,t'Cl-,tNa+，下面的关系中不正确的是（ ）

'ttK (A) K'ttCl (B) Cl''t1 ttNaCl(C) K''ttKNa(D)

四．双选题（5×8=40分）

1．下列公式中只适用于浓度不太大的强电解质的是（ ）

mm(1c) （A）

UF m,（B）

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（C）

UdEdl

t/m,m （D）

（E）

lgAZZI

2．下面的各个电化学量与电解质“分子”的基本单元选择有关的是 ( ) (A)离子运动速度v+,v-,

(B)离子淌度U+,U-

(C)离子迁移数t+, t- (D)电解质摩尔电导率mΛm (E)电解质浓度c

3．下面哪些不是推导Debye-Hückel公式时的假定

(A) 离子间的吸引能远小于它们的热运动能

(B) 同号离子间的斥力作用小于异号离子间的引力作用 (C) 溶液的介电常数等于溶剂水的介电常数 (D) 把离子当做点电荷

(E) 溶液积稀时1

4． 浓度为mB的FeCl3稀溶液，下面的关系式中不正确的是（ ）

（A）

a(mB)m

(B)

a[(mB3)]m

12(C) (.) (D)

4aB27(mB4)m

13(E)

mB44a[27.()]m

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5． 对离子迁移数无影响的是（ ） (A) 共存的反号离子的本性 (B) 电解质基本单元的选择 (C) 溶液浓度 (D) 外电场强度 (E) 离子迁移速度

测试二答案

一、一、非题（4×5=20分）

１．Yes 2. No 3. Yes 4. Yes 5. No

二、二、填空题（4×5=20分）

1. H+ 2. 0.0483 3. 0.1875 4. 1.82×10-6 5. m

三、三、单选题（4×5=20分）

1. (B) 2. (D) 3. (D) 4 .(A) 5. (B)

四、四、双选题（8×5=40分）

1. (A),(E) 2. (D),(E) 3. (B),(E) 4. (B),(C) 5.(B),(D)

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自测题（三）

一、是非题（5×4=20分）

1． 在电迁移过程中，电解质溶液中的阴、阳离子输运的电量之和恰等于通过正、负两电极的电量和。

2．溶液温度越高，正、负离子的迁移数相差越小。

mAKohlrauschcm31．．经验式不适用于弱电解质和强电解质浓度较大

的溶液。

4．离子独立运动定律是说电解质溶液中每种离子都是独立运动的，不受其它离子的干扰。

5．电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。

二、填空题（5×4=20分）

1、 在负离子中，极限摩尔电导率最大的是（用符表示）—————。 2、 某1-1型弱电解质溶液, c=0.05mol.dm-3, Λm=3.9072×10-2

Ø

S.m2.mol-1, Λm=7.4×10-4 S.m2.mol-1,则Kc=_______。 3、

（填>，<或=号）。

4、

难溶盐

BaSO4

水溶液的电导率和纯水的电导率的关系

（填>，<或=号）。

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5、 浓度为0.005mol.Kg

-1

的NaCl,其γ±

a。 = 0.928, NaCl = _____

三、单选题（5×4=20 分）

1、

（

用电导滴定法测定电解质溶液中某物质浓度时，用来确定终点的方法是

）

（A）络合反应须加指示剂，其它反应不加 （B）中和反应须加指示剂，其它反应不加 （C）非氧化—还原反应须加指示剂，其它反应不加 （D）任何反应都不加指示剂，均由电导变化的转折点确定

2、含0.002m KCl和0.001K3[Fe(CN)6]的混合水溶液中离子强度为（ ） (A) 0.006m (B) 0.008m (C) 0.005m

(D)

0.010m

2-10

3、LiCl的极限摩尔电导率为111.03×10S.m.mol，在25C时，其正离子

2-1

的迁移数在外推至无限稀释时之值为0.3364，在此条件下,（单位为S.m.mol）

是(

-4

)

-4

(A) 38.71×10

-2

(B) 76.33×10

-3

(C) 34.19×10

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(D) 76.33×10

-4

4、用电导法测定弱电解质常数时，直接测定的物理量是（ ） (A) 电阻 (B) 电导率 (C) 摩尔电导率 (D) 浓度

5、对浓度为mB的CaCl2水溶液，下列关系式中不正确的是（ ）

am （A） (B)

3aCaCL24(mB3)m

(C) 3 (D)

1m4m

四、 双选题（5×8=40分）

1、对下列公式，只适用于强电解质的是（ ）

（A）

mm,m,（B）

m,UFmVM（C）

（D）

ttUUUQQ（E）

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2 、采用电导法测弱电解质的电离平衡常数时，常应用电桥作为电桥平衡点的示零

仪器，不能用（

）

（A）直流检流计

（B）通用示波仪 （C）

耳机

（D）

电导率仪

（E）晶体管整流光点检流计

3、在推导Debye-Hückel

（

极限公式时，式中考虑了很多因素的影响，但不包括

）

（A） 离子间的静电作用 （B） 离子热运动 （C） 溶液温度 （D） 离子电量荷

（E） 离子对介电常数的影响

对电解质 X  的水溶液，下列关系式中不正确的是（ ） 4、 （以B表示） Y （A） (B) (C) (D) (E)

()aBa()m(mB.)()(.)()amBmmm.m

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(B)

lgiAZi2I 5、导出极限公式时，作了很多假定，下面各条件中不属其列的是（ ） （A） 离子不是点电荷

（B） 离子分布符合Boltzmann分布

（C） 离子间库仑引力远大于其布朗运动力 （D） 离子电场球形对称 （E） 溶液密度等于溶剂密度

测试三答案

一、是非题（4×5=20分）

1． No 2. No 3. Yes 4. No

二、填空题（4×5=20分）

1. OH- 2. 1.82×10-5 3. > 5. 2.15×10-5

三、单选题（4×5=20分）

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5. No 4. > 精品文档

1. (D) 2. (B) 3. (D) 4.(A) 5.(A)

四、双选题（8×5=40分）

1. (A),(B) 2.(B),(E) 3.(B),(E) 4.(C),(D) 5.(A),(C)

自测试卷（四）

一、是非题（5×4-=20分）

1、电解质的导电能力决定于其中离子的数目、价数和迁移率（淌度）。

2、独立运动定律

对非水溶液也适用。

3、对同价形电解质稀溶液，活度系数         ，表明这种电解质溶液中单个离子的活度系数可以测定。

4、对浓度相同而价型不同的电解质溶液中，高价型电解离子的γ±  较小。

5、只有弱电解质的摩尔电导率比值 。

二、填空题（5×4=20分）

1KCl..mol1、若   ( )    LiCl )  0 .00349 S . m 2 ， 则应为—————————mm(m/m1精品文档

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S.m2.mol-1。

2、25oC KCl溶液，测得其电阻为82.4Ω，已知该溶液的电导率为0.2768S.m-1，则电导池常数为_______m-1。

1,2,33、若已知H2SO4、Na2SO4和CH3COONa的极限摩尔电导率依次为，则CH3COOH的摩尔电导率 。输入提示：x代表 ______4 Λ1∞ 、 y代表Λ2∞ 、z代表Λ∞3

4、 根据Debye-Hückel极限公式可判定，浓度相同的Cu(NO3)2和

CuZnSOZnSO4稀溶液离子平均活度系数   [ (NO 3)] _______   ( 4 )。 （填>

或<或 =号）

5、用铜电极电解CuSO4溶液，当通过3F电量时 ，阳极溶解的Cu有________mol。

三、单选题（5×4=20分）

1、当直流电通过电解池时，整个电化学过程应是（ ） （A）阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电 （B）离子定向运动和两电极上发生反应 （C）阳极发生氧化反应，阴极发生还原发应 （D）离子输送电量，阴、阳两极析出物质

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2、下面的公式中，弱电解质和强电解质都同时适用的是（ ） （A） （B） （C） （D）

3、0.1 mol.Kg-1 CuCl2溶液中，离子平均活度系数 ，则

mkVmmm,m,m,FUtm,/m0.508Cl-的活度值为 （ ） (A) 0.1016 (B) 0.2032

(C) 0.01032 (D) 0.04129

(1mm 4、Kohlrausch根据实验结果提出了经验式   c) ，后果

被理论证实 ，该理论就是（ ） （A） Debye-Hückel离子互吸理论 （B） Bjerrum离子缔合理论 （C） Onsager电导理论 （D） Arrhenius电离理论

5、电解质离子平均活度系数值的大小范围，下列说法中正确的是（ ）

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1 ，浓溶液 （A） （A） 稀溶液    1（B） （B） 稀溶液    1 ，浓度增大，水化作用强的电解质 1（C） （C） 弱电解质    1 ，强电解质 1（D） （D） 离子强度大时可有    1 ，离子强度小时  1三、双选题（5×8=40分）

1、下列关系式中不正确的是 （ ） （A） (K2SO4)2(K2SO4)(B)  m(K2SO4)m(K2SO4)m(Cu2)2m(Cu2)(C) 12121212(D) c (Cu2)c(Cu2)(E) t(Cu2)t(Cu2)

2、KCl 和NaBr两种电解质水溶液，还含有其它电解质，离子平均活度系数相等的条件是 （ ） （A） 摩尔电导率相同 （B） 离子强度相同 （C） 电导率相同 （D） 温度相同

（E） KCl和NaBr浓度相同

3、浓度为0.01 mol.Kg-1的纯KCl溶液和浓度为0.01mol.kg-1 的KCl与0.005 mol.kg-1的 Na2SO4混合溶液相比较，下列说法中正确的是

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（ ）

（A）两溶液中KCl离子平均活度系数相等 （B）两溶液中KCl离子的平均活度相等 （C）两溶液中KCl离子平均浓度相等 （D）两溶液中KCl正、负离子的迁移数相等 （E）两溶液中KCl的活度不相等

4、关于Onsager电导理论，下列说法中不正确的是（ ） （A）强电解质溶液浓度非极稀时，离子氛的存在使摩尔电导率

m下降

（B）同号离子的库仑引力作用产生松弛效应 （C）异号离子和离子氛反向移动产生电泳效应

（D）松弛效应使摩尔电导率  m 增大，而电泳效应则使减小 （E）浓度增大时，松弛效用下降，电泳效应增加

5、对浓度为M的Na3PO4水溶液，下面的关系式中不正确的是 （ ） (A) (B) (C)

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(D)

(E)

一、是非题（4×5=20分）

1.Yes 2. Yes

二、填空题（4×5=20分）

1. 0.00349 2. 22.81 5. 1 .5

三、单选题（4×5=20分）

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测试四答案

3. No 4. Yes 5. No 3. 1/2Λ∞ 1

+ 1/2Λ∞2-Λ∞3 4. >

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1.(B) 2.(A) 3.(D) 4. (C) 5. (B)

四、双选题（8×5=40分）

1.(A),(B) 2. (B),(D)

4.(D),(E) 5.(C),(E)

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3.(C),(E)