污水处理厂实习报告

　　在本次实践学期的实践过程中，我们主要了解到了简单地污水处理知识及污水处理的重要性，按污水来源分类，污水处理一般分为生产污水处理和生活污水处理。生产污水包括工业污水、农业污水以及医疗污水等，而生活污水就是日常生活产生的污水，是指各种形式的无机物和有机物的复杂混合物，包括:

　　①漂浮和悬浮的大小固体颗粒;

　　②胶状和凝胶状扩散物;

　　③纯溶液。

　　按水污的质性来分，水的污染有两类:一类是自然污染;另一类是人为污染。当前对水体危害较大的是人为污染。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性污染、物理性污染和生物性污染三大类。污染物主要有:

　　⑴未经处理而排放的工业废水;

　　⑵未经处理而排放的生活污水;

　　⑶大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水;

　　⑷堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾;

　　⑸水土流失;

　　⑹矿山污水。

　　我们所处理的污水主要是实习工厂的排污水和循环水，主要是人为污染所产生的工业废水。处理污水的方法很多，一般可归纳为物理法、化学法和生物法等。作用分法

　　污水处理按照其作用可分为物理法、生物法和化学法三种。

　　①物理法:主要利用物理作用分离污水中的非溶解性物质，在处理过程中不改变化学性质。常用的有重力分离、离心分离、反渗透、气浮等。物理法处理构筑物较简单、经济，用于村镇水体容量大、自净能力强、污水处理程度要求不高的情况。

　　②生物法:利用微生物的新陈代谢功能，将污水中呈溶解或胶体

　　状态的有机物分解氧化为稳定的无机物质，使污水得到净化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法处理程度比物理法要高。

　　③化学法:是利用化学反应作用来处理或回收污水的溶解物质或胶体物质的方法，多用于工业废水。常用的有混凝法、中和法、氧化还原法、离子交换法等。化学处理法处理效果好、费用高，多用作生化处理后的出水，作进一步的处理，提高出水水质。

　　我们分为若干个小组，每个小组开始时分别行动，设计行动方案分析可执行的程度，互相交流意见，进行方案的优化和改进，有助于根深一步的促进学生之间的关系及知识的共享，让大家都了解更多有帮助的方法的实践有关的知识。

　　20xx年城市生活污水排放已是中国城市水的主要污染源城市生活污水处理是当前和今后城市节水和城市水环境保护工作的重中之重，这就要求我们要把处理生活污水设施的建设作为城市基础设施的重要内容来抓，而且是急不可待的事情。

　　随着科技的发展，污水的直接利用已成为可能，使用污水源热泵系统对城市原生污水进行利用。

　　所谓原生污水就城市直接排放未经处理的生活或者是工业废水，现阶段的利用方法是原生污水直接进入污水源热泵系统进行换热，在消耗少量电力的情况下为城市建筑物室内制冷供暖。污水再利用有几个技术难点需要克服:堵塞，腐蚀，换热效率。

　　在处理过程中，我们主要是在处理的是硬水的软化，水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，水分为软水、硬水，凡不含或含有少量钙、

　　镁离子少的水称为软水，反之称为硬水。水的硬度成分，如果是由碳酸氢钠或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水(煮沸暂时性硬水，分解的碳酸氢钠，生成的不溶性碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水);如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水。通过烧煮不能将其除去。在天然水中，远离城市未受污染的雨水、雪水属于软水;泉水、溪水、江河水、水库水，多属于暂时性硬水，部分地下水属于高硬度水硬水常常给人们带来许多危害。硬水在加热的情况下，会沉淀出碳酸钙和碳酸镁，由于碳酸钙、碳酸镁不溶于水，所以对健康生活影响如下:

　　1、镜面布满水渍;

　　2、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后颜色黯淡;

　　3、热水器、增湿器等设备管路阻塞、流量减小、寿命缩短;

　　4、洁白的浴缸或坐便器等设备泛黄;硬水

　　5、龙头、淋喷头结满水垢、滋生细菌、镀铬的表面水渍斑斑;

　　6、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒;

　　7、头发干枯、打结，不易梳理，只能用专用洗发膏;

　　8、水质发黄，有铁锈;

　　9、增加了肾胆结石发病几率;

　　10、形成锅垢，阻碍加热器的传热，锅垢太厚时，会使锅炉局部过热，引起锅炉破裂而造成事故，有时还会引起锅炉爆炸;

　　11、弥漫着消毒水的难闻气味;

　　12、制出的冰块颜色混浊，有异味。硬水(未处理过)中的钙离子很轻易结成固体碳酸钙(即水垢)，它会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结出的水垢斑块、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低、洗浴后皮肤粗糙、头发凌乱无光泽、洗出来的衣服暗黑僵硬等。其中以对皮肤和衣物的

　　伤害为甚。

　　原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT(铬黑体)作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。

　　由于EBT与Mg2+显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(标定前加入Mg2+对终点没有影响)或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+-EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽;Cu2+，Pb2+，Zn2+等重金属离子则可用KCN、Na2S或硫基乙酸等掩蔽。本实验以CaCO3的质量浓度(mg/L)表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mg/L。C?v计算公式:水的硬度=水样体积100.09(mg/L)式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量试剂

　　1、EDTA标准溶液(0.01mo/L):称取2g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250mL烧杯中，用水溶解稀释至500mL。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。

　　2、氨性缓冲溶液(pH=10):称取20gNH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。

　　3、铬黑体(EBT)溶液(5g.L-1):称取0.5g铬黑体，加入25mL三乙醇胺、75mL乙醇

　　4、Na2S溶液(20g/L)

　　5、三乙醇氨溶液(1+4)

　　6、盐酸(1+1)

　　7、氨水(1+2)

　　8、甲基红:1g/L60%的乙醇溶液

　　9、镁溶液:1gMgSO4.7H2O溶解于水中，稀释至200mL

　　10、CaCO3基准试剂:120℃干燥2h。

　　11、金属锌(99.99%):取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干(不要过分烘烤，)冷却。

　　步骤

　　1、EDTA的标定。

　　标定EDTA的基准物较多，常用纯CaCO3，也可用纯金属锌标定，其方法如CaCO3为基准物质;准确称取CaCO30.2g-0.25g于烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加HCl10mL，加热溶解，将溶液定量转移250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

　　用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色，加20mL水及5mLMg2+溶液，再加入pH=10的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

　　2、自来水样的分析。

　　移取适量的水样，加入三乙醇胺3mL，氨性缓冲溶液5mL，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点。平行三份，计算水的总硬度。根据表格的绘制分析水的硬度然后进行处理。

　　实验应用两种方法进行处理，但效果不佳，实验应当继续改进，及反思，在实验中的操作怎样，通过实验真正了解到了什么才是最重要的，由于大家的经验很少，这难得的机会对大家来说都是很好的，既熟练了实验操作锻炼了动手能力，有深刻的了解到了做实验的基本要求和规范实验操作的重要性，也锻炼了大家设计实验的能力，希望老师以后多给这样的锻炼机会。