《金属的化学性质》教案

金属的化学性质教案第1课时

一、

(一)知识与技能1了解钠的物理性质及其保存方法；2使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质；3知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用；4掌握金属(如铁等)和水的反应；铝和NaOH溶液的反应；5通过探究性学习，培养观察能力、抽象概括能力和总结归纳能力。

(二)过程与方法培养学生根据实验现象进行探究、分析、推理和判断。

(三)情感态度与价值观通过奇妙的化学实验操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、重点：钠的氧化反应；钠与水的反应；铝与NaOH溶液的反应。难点：氧化钠与过氧化钠稳定性的比较；钠与水的反应；铝与NaOH溶液的反应。

三、在实验室中，有哪些物品是由金属制成的？在家里呢？水龙头、铁凳、铁窗框、铁架台大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。金属的化学性质根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？金属与盐反应，金属与酸反应，金属与氧气反应。

一、金属与氧气的反应镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。金属与氧气的反应是否都需要加热呢？今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的。1钠与氧气的反应分组观察存放在试剂瓶中的金属钠。把金属钠从试剂瓶中取出，观察其物理性质、表面的氧化膜。归纳：金属钠的物理性质与存放方法。常温下4Na+O22Na2O(白色固体)金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？钠的燃烧。观察并描述实验现象。生成物是氧化钠吗？不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体。讲解：钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠(淡黄色固体)。2NaO2Na2O2(淡黄色固体)过氧化钠的特殊用途潜水艇供氧剂。2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O2小结：钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，分析氧化剂、还原剂)初中我们学习过铝在氧气中的燃烧。若铝在空气中加热，又有什么现象呢？2铝与氧气的反应4Al3O22Al2O3纯氧中：空气中：用坩埚钳钳住一块铝片，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。描述实验现象：逐渐熔化，失去光泽，但不滴落。铝的熔点为665，氧化铝的熔点为2050，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。熔化的铝仍不滴落。磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。小结：铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应，形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表。能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？小结：可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就被氧化)；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件越高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”，就说明金在加热条件下不与氧气反应。总结：请学生根据今天所学习的内容填写下列表格：金属反应条件()反应现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜

四、金属的化学性质

一、金属与氧气的反应1金属钠与氧气的反应钠的保存及其物理性质常温：4NaO22Na2O(白色固体)加热：2NaO2Na2O2(淡黄色固体)小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。2铝与氧气的反应4Al3O22Al2O3纯氧中：空气中：小结：铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应，形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。总结:钠、铝、铁、铜与氧气的反应。布置作业：课后习题。