向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀*，恰好完全反应生成*钾、二氧化碳和水。反应后混合溶液质量为100....
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发布时间：2022-04-23 15:26
共3个回答
热心网友
时间：2023-10-07 15:33
解：设消耗碳酸钾的量为X克，生成*钾的量为Y克。
m(CO2)=m(减少)=50+51.5-100=1.1g
（1）K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2
138 2*101 44
X Y 1.1g
所以x=3.45g，y=5.05g
所以碳酸钾溶液中溶质的质量=3.45g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.05/(50+51.5-1.1)=5.03%
答：。。。。。。。
好好学习，天天向上。
热心网友
时间：2023-10-07 15:34
解：生成二氧化碳的质量为 50g+51.5g-100.4g=1.1g
设消耗碳酸钾的质量为X，生成*钾的质量为Y。
K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2
138 202 44
X Y 1.1g
138/x=202/y=44/1.1g
x=3.45g，y=5.05g
（1）*钾溶液中溶质的质量 3.45g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 5.05g/100.4g*100%=5.03%
热心网友
时间：2023-10-07 15:34
解：设消耗碳酸钾的量为X克，生成*钾的量为Y克,稀*的量为Z克。
K2CO3+HCO3=KCO3=H2O=CO2↑
138 126 202 44
X Z Y 1.1
138/X=44/1.1
126/Z=44/1.1
202/Y=44/1.1.
所以X=3.45g Y=5.05g Z=3.15g
H2O=0.45g
（1）1.1g（2）3.45g（3）5.05g/50+51.4-1.1=5.03%
