化学的四大反应类型分别举例.
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发布时间：2022-04-23 16:42
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时间：2023-10-09 15:20
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s) +O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
扩展资料：
几种主要化学反应如下所示：
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。
置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。
复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。
有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。
取代反应：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。
加成反应：底物不饱和度降低的过程。
消除反应：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。
重排反应：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。
酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。
氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。
燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。（本质上属于氧化还原反应。）
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时间：2023-10-09 15:21
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s) +O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
化学反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。
置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。
复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。
有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。
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时间：2023-10-09 15:21
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
比如：氢气与氧气反应生成水
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
比如：水电解生成氢气和氧气
3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
比如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
比如： 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
反应速率的影响因素：
1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
6、反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
以上内容参考 百度百科—化学反应、百度百科—四大基本反应类型
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时间：2023-10-09 15:22
炭和氧气 化合反应
碳酸钙受热分解 分解反应
铁和硫酸铜溶液 置换反应
硫酸钡和氯化铜 复分解反应
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时间：2023-10-09 15:23
分解反应：2H2O=2H2+O2
化合反应：2H2+O2=2H2O
置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
