C2H4,C3H6,BrCH=BrCH这类中心原子不是一个的分子杂化方式怎么判断
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发布时间：2024-10-23 17:13
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时间：2024-10-24 04:54
首先，是第一个问题，楼主需要清楚杂化方式是针对一个原子说的，不是用来说整个分子的，所以多原子就要具体说哪个原子是什么杂化方式，比如乙烷、丙烷的每一个碳都是sp3杂化，1,2-二取代乙烯两个碳都是sp2杂化。
C-Br成的是σ键，由碳的sp2杂化轨道中的一个与溴的单电子头碰头形式组成。我觉得你可能不太明白杂化的意思，碳的L层一共有4个电子2s2和2p2，杂化的时候s过单上的一个电子先激发到2p的那个空轨道上，如果是sp2杂化就是s轨道与两个p杂化形成三个能量介于s与p之间的全等的杂化轨道这三个杂化轨道与其它原子形成的都会是σ键，而剩下的一个未参加杂化的p轨道垂直于杂化轨道的面一般与其他原子的p轨道上的单电子形成π键（如上述烯烃的两个碳）
不知道我讲明白没
热心网友
时间：2024-10-24 04:54
CC单键，sp3，双键sp2，三键sp，这个是固定的，你完全了解他们的空间构象就知道了
热心网友
时间：2024-10-24 04:54
首先，是第一个问题，楼主需要清楚杂化方式是针对一个原子说的，不是用来说整个分子的，所以多原子就要具体说哪个原子是什么杂化方式，比如乙烷、丙烷的每一个碳都是sp3杂化，1,2-二取代乙烯两个碳都是sp2杂化。
C-Br成的是σ键，由碳的sp2杂化轨道中的一个与溴的单电子头碰头形式组成。我觉得你可能不太明白杂化的意思，碳的L层一共有4个电子2s2和2p2，杂化的时候s过单上的一个电子先激发到2p的那个空轨道上，如果是sp2杂化就是s轨道与两个p杂化形成三个能量介于s与p之间的全等的杂化轨道这三个杂化轨道与其它原子形成的都会是σ键，而剩下的一个未参加杂化的p轨道垂直于杂化轨道的面一般与其他原子的p轨道上的单电子形成π键（如上述烯烃的两个碳）
不知道我讲明白没
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时间：2024-10-24 04:54
CC单键，sp3，双键sp2，三键sp，这个是固定的，你完全了解他们的空间构象就知道了
