...钠的混合物中要得到纯净的钾要蒸发浓缩冷却结晶呢?
发布网友
发布时间：2024-10-24 02:52
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热心网友
时间：2024-11-01 18:03
因为氯化钠的溶解度随温度变化不是很明显，而钾的变化非常大！
蒸发浓缩后，该溶液中的钾和氯化钠都接近饱和，冷却后，氯化钠的溶解度变化不大，所以溶解的量不一定会超过溶解度，钾的变化非常大，热的时候已经接近饱和，变化又很大，冷却后，钾的量会超过该温度时在水中的溶解度，所以钾晶体就析出来了！过滤后，氯化钠还在溶液中，随着水过滤出去了，钾已经饱和，不会再溶解，所以是固体，会硫留在滤纸上，这样就把氯化钠去除了！
如果想你说的趁热过滤，因为氯化钠极易溶与水，所以就算有氯化钠固体，溶液中也有已经溶解的氯化钠杂质，所以过滤和不过滤差不多，只能算是提纯，不能说是分离！
这点你放心，冷却后的溶液中，钾已经饱和，不会在溶解，你控制的好，氯化钠是近饱和，不会析出来！控制的不好，会有少量的氯化钠析出，然后就在向上面那样，重结晶，最后就得到相当较纯净的钾了！
热心网友
时间：2024-11-01 18:00
不同温度下钾和氯化钠的溶解度不一样。氯化钠的溶解度随着温度的升高溶解度增大，钾的也一样，只不过后者增大的程度更大一些。
反过来，在热的饱和溶液中，温度每下降一度，则析出的钾的量远远多于氯化钠的量，在迅速趁热过滤时，可以认为氯化钠还都在溶液中而大量的钾则在滤纸上。如此重复，则可以将两者分离。
下面这张图很明显就能看出来的。
热心网友
时间：2024-11-01 18:03
蒸发后得到的浓缩混合溶液是几乎饱和的，这是如果不冷却，也就是趁热，钾和氯化钠都溶于水中，过滤时很少得到钾晶体，氯化钠杂志比例大，纯度低，得不偿失，所以不采用这种方法。
冷却热饱和溶液法，利用两种物质溶解度随温度变化的不同将其分离。比如这个问题，氯化钠的溶解度随温度升高几乎没有变化，但是钾，随温度增加20倍，可谓激增。所以，当热溶液中两者同为饱和时，冷却溶液，使钾在水中的溶解度大大降低，此时钾大量析出结晶，氯化钠溶解度几乎不变，几乎没有结晶析出，可在冷溶液中得到较为纯净的钾。
将滤过的晶体在溶解，再采用冷却热饱和溶液法可提高纯度，几次后几乎纯净，在一般的化学实验中已经达到纯净要求，可视为纯净的钾了。
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