怎么计算配合物的电势差?
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时间：1天前
在无机化学中，计算配合物的电势差需要使用以下公式：
ΔE° = E°(Co(NH3)6)3+ – E°(Co(NH3)6)2+
其中，ΔE°表示配合物的电势差，E°(Co(NH3)6)3+表示氧化态为3的六氨合钴离子的标准电势，E°(Co(NH3)6)2+表示氧化态为2的六氨合钴离子的标准电势。
配合物的电势差的计算过程涉及到配合物的标准电势的测定。标准电势是指在标准状况下，即在1 mol/L离子浓度、1 atm压力和298 K温度下，配合物的半反应电位。
测定标准电势的方法是将待测的离子和已知标准电势的参考电极构成电池，在标准条件下测量电池电势。常用的参考电极是标准氢电极，其标准电势被定义为0 V。
具体来说，测定六氨合钴离子的标准电势时，可以将Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)6Cl2分别置于两个半电池中，其中Co(NH3)6Cl3半电池中的六氨合钴离子氧化为三价态，而Co(NH3)6Cl2半电池中的六氨合钴离子氧化为二价态。两个半电池组成的电池电势可以通过估算或实际测量来确定。然后使用下面的公式计算配合物的电势差：
ΔE° = E°(Co(NH3)6)3+ – E°(Co(NH3)6)2+
最后得出的结果即为配合物的电势差，可用于推断配合物在化学反应中的稳定性。
