反应物与反应物用量有关的离子方程式的书写
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发布时间：2024-10-22 21:27
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时间：2024-11-10 02:53
在书写涉及反应物用量的离子方程式时，首要步骤是理解反应物之间的物质比例。若比例未给出，需考虑滴加顺序，通常初始滴加时，滴管中的反应物不足，而容器中的反应物过量。对于中和反应，如果碱过量，产物为正盐；反之，酸或酸性气体过量可能导致酸式盐（对于多元酸）。在氧化还原反应中，氧化剂过量时，所有可被氧化的元素都会被氧化；若氧化剂不足，还原性强的元素优先被氧化，如Cl2与FeBr2溶液的反应。
对于可继续与过量反应物反应的反应，例如：
CO2通入过量NaOH中：CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量时反应为：CO2+OH-=HCO3-
少量NaOH滴入AlCl3：Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓，反向为：Al3++4OH－ ==AlO2－+2H2O
FeCl3与Na2S的反应，根据二者比例不同，产物会有所不同，如Fe3+与S2－反应生成Fe2+和FeS。
总结关键点：正确书写离子方程的关键在于判断反应物的量，以及产物是否与剩余反应物继续反应。特别注意某些反应中还原性或溶解度的影响，如氯水与FeBr2、Mg(HCO3)2与NaOH的反应。
例如氯水与FeBr2反应时，根据氯气和FeBr2的比例，会先氧化Fe2+，后氧化Br－。而在Mg(HCO3)2与NaOH的反应中，需考虑Mg(OH)2的形成以及OH－与HCO3－的反应顺序。
扩展资料
在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂，然而它们通常不被算作反应物。
