已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H<0,在室温条件下B物质的量百分含量...

发布网友 发布时间：4小时前

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热心网友 时间：3小时前

由图知：增大压强，平衡向左移动。所以 n<p 。 AB都不对。
X点，沿X点竖直向下画一条辅助线，该竖线的压强是一样的。X点在曲线上方，处于不平衡状态，欲平衡，该点需逐渐下移（保持压强不变，竖线上)，即B的含量逐渐减小，即平衡向右移动。所以正反应速率大于逆反应速率。选C。
Y点，沿Y点竖直向下画一条辅助线，该竖线的压强是一样的。Y点在曲线上方，处于不平衡状态，欲平衡，该点需逐渐上移（保持压强不变，竖线上)，即B的含量逐渐增大，即平衡向左移动。所以正反应速率小于逆反应速率。
从X点、Y点的纵坐标可知，X点压强小、Y点压强大，压强大反应快，所以选D.

热心网友 时间：3小时前

D没有可比性，压强y大，但所进行的程度不同，所以无法比较。只有C正确。

热心网友 时间：3小时前

该题D选项不用考虑，既然压强、浓度都没明确，就是缺乏对比性，而C选项明显的正确的，就不用考虑怎么去对比X、Y的反应速率了。

热心网友 时间：3小时前

ydi6dxyejh

热心网友 时间：3小时前

看来你对ABC应该是知晓了的，这里简述，增压B%增大，意味着平衡左移，因A是固态，那么应有p＞n，所以前两个答案都不对。
x点与同压强下的平衡点来对比，显然x点的含量更高，则x点会逐渐向平衡点趋近，即平衡右移，反应速度正＞逆，这个答案是对的。
D答案可以这样分析：x、y点都没有平衡，正逆反应速度是不等的，如果比逆反应速度，y点的C%（B%+C%=100%）大于x点，压强也大于x点，应是y点更大。但比正反应速度则无法比较。总的来说，应不选择D。