1摩尔气体体积大小主要取决于什么？

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气体摩尔体积决定于气体所处的温度和压强。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。

扩展资料：

一、标准体积：对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：

1、总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

2、决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

4、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

二、阿伏加德罗定律

同温同压*积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

3、同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

4、同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

5、同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1：V2=M2：M1

参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积